火焰的颜色与什么有关

火焰的实质是高温的气态或等离子态的物质。有两种因素决定火焰的颜色：

1、燃烧物中的各种物质与空气中的不同气体反应而产生的颜色。

2、高低不同的温度而呈现的颜色，火焰的颜色会随着温度的增加而不断改变，颜色的排列顺序与我们生活中彩虹的颜色排列顺序相似。

不同的金属在燃烧时，还会产生不同的颜色，聪明的人类利用这种特点制作出了烟花。

扩展资料：

火焰的颜色及生成物表现的现象：

1、氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰；

2、氢气在氯气中燃烧：苍白色火焰，瓶口有白雾；

3、甲烷在空气中燃烧：淡蓝色火焰；

4、酒精在空气中燃烧：淡蓝色火焰；

5、硫在空气中燃烧：微弱的淡蓝色火焰，生成强烈刺激性气味的气体；

6、硫在纯氧中燃烧：明亮的蓝紫色火焰，生成强烈刺激性气味的气体；

7、硫化氢在空气中燃烧：淡蓝色火焰，生成强烈刺激性气味的气体；

8、一氧化碳在空气中燃烧：蓝色火焰；

9、磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟；

10、乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟。

参考资料来源：

百度百科-火焰

火焰的颜色与燃烧物有光，从理论上来说，火焰只是物质氧化（燃烧就是剧烈氧化）放热所产生的“火焰”应该是无色的。但是燃烧物在燃烧时会有不同的颜色，显示。

碱金属和其它一些金属及其相应离子所发生的焰色反应可用于分析物质的组成，进行有关物质的鉴别。如：钠或含有Na+的化合物焰色反应为黄色，钾或含K+的化合物焰色反应为浅紫色(透过钴玻璃)。

镁、铝，还有铁、铂、镍等金属无焰色。焰色反应中释放出的各种可见光实质上是由于热源的温度很高，做焰色反应的金属离子受热后能量升高，激发电子跃迁，能级间的能量差以可见光的形式释放出来，这个过程没有新的物质生成，只是电子的跃迁，应该属于物理变化。

扩展资料：

当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。

而放出的光的波长在可见光范围内（波长为400nm～760nm），因而能使火焰呈现颜色。在焰色反应实验中，,不同金属或它们的化合物在灼烧时会放出多种不同波长的光 ，在肉眼能感知的可见光范围内 ，因不同光的波长不同，呈现的颜色也就存在差异 。

参考资料来源：百度百科-本生灯

参考资料来源：百度百科-焰色反应

火焰的颜色与燃烧物有光，从理论上来说，火焰只是物质氧化（燃烧就是剧烈氧化）放热所产生的“火焰”应该是无色的。但是燃烧物在燃烧时会有不同的颜色，显示。

另外，火焰的颜色还和温度有关，以酒精灯为例：

1、内层。深蓝色火焰，因供氧不足，燃烧不完全，温度最低，有还原作用。称焰心或还原焰。

2、中层。深红或浅黄色火焰，明亮。温度比内层高。称内焰。

3、外层。无色，因供氧充足，燃烧完全，温度最高，有氧化作用。称外焰或氧化焰。

扩展资料：

火焰的本质

化学反应中当反应物总能量大于生成物总能量时，一部分能量以热能形式向外扩散，称为放热反应。向外释放的热能在反应区周围积聚，加热周边的空气，使周边空气分子做高速运动，运动速度越快，温度越高。

火焰按照距反应区距离由近至远分为：

1、焰心，粒子运动速度低，光谱集中在红外区，温度低。

2、内焰，粒子运动速度中等，光谱集中在可见光部分，亮度最高，温度较高。

3、外焰，粒子运动速度最快，光谱集中在紫外区，温度最高，亮度较高。

反应区向外释放的能量从焰心至外焰逐渐升高，然后急剧下降，使火焰有较清晰的轮廓，火焰与周围空气的边界处即反应能量骤减处。

参考资料来源：百度百科-本生灯

参考资料来源：百度百科-火焰

各种不同的气体燃烧出现的火焰颜色都不同， 从理论上来说，只是物质氧化（燃烧就是剧烈氧化）放热所产生的“火焰”应该是无色的，但为什么一般的火焰都有颜色呢，那是因为构成物质的原子在高温下得到能量，发生能级跃迁，从基态跃迁到激发态，处于激发态的原子不稳定，会自动回到基态，在向基态跃迁的时候就放出能量，此能量以光的形式释放，由于不同原子跃迁所放出的能量或同种原子在不同的激发态跃迁所放出的能量不尽相同，各种物质或同种物质在不同情况下燃烧所发出的光的颜色是不同的（光的颜色由光的频率决定，而每一个光的频率值都对应着一个能量值），因此同种物质在不同温度情况下燃烧发出不同颜色的光也就不足为奇了，人看到火焰的三层也就不难解释了…… 个人感觉并不是所有物质燃烧都是三层的火焰：如镁条灼烧就是白光，火焰的分层也不是由于物质的纯度造成，纯度会影响其燃烧的颜色，如有钠会产生黄光等。不是所以的物质燃烧都会产生火焰的，如木碳，正常情况下是不会产生火焰的；