高中常见的不能共存的离子

列举如下：

1、SO₄²⁻与Ba²⁺

BaSO4：硫酸钡，无臭、无味粉末。溶于热浓硫酸，几乎不溶于水、稀酸、醇。水悬浮溶液对石蕊试纸呈中性。

2、OH⁻与Cu²⁺

Cu(OH)2：

氢氧化铜是一种蓝色絮状沉淀，难溶于水，受热分解，微显两性，溶于酸、氨水和氰化钠，易溶于碱性甘油溶液中，受热至60-80℃变暗，温度再高分解为黑色氧化铜和水。

3、Ag⁺与Cl⁻

AgCl：外观为白色粉末，不稳定，易见光分解变紫并逐渐变黑。25℃时水中溶解度为1.93mg/L，盐酸能减少其在水中溶解度，能溶于氨水、氰化钠、硫代硫酸钠、硝酸汞溶液。不溶于乙醇和稀盐酸。

4、Ca²⁺与CO₃²⁻

CaCO₃：白色固体状，无味、无臭。有无定型和结晶型两种形态。结晶型中又可分为斜方晶系和六方晶系，呈柱状或菱形。相对密度2.71。

5、Ca²⁺与SO₃²⁻

CaSO3：亚硫酸钙（CaSO3），是一种亚硫酸盐，具有还原性，可用作漂白剂、钙塑板填充料，难溶于水。

参考资料来源：百度百科-BaSO4

参考资料来源：百度百科-Cu(OH)2

参考资料来源：百度百科-CaCO₃

参考资料来源：百度百科-CaSO3

参考资料来源：百度百科-AgCl

1、溶液中的某些离子之间能够反应有难溶性或微溶性的物质生成, 则溶液中的这些离子就不能大量共存。如：

①SO₄²⁻与Ba²⁺、Ag⁺；

②OH⁻与Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al²⁺；

③Ag⁺与Cl⁻、Br⁻、I⁻、CO₃²⁻、SO₃²⁻、S²⁻；

④Mg²⁺、Mn²⁺、Zn²⁺、Ba²⁺、

⑤Ca²⁺与CO₃²⁻、SO₃²⁻、PO₄³⁻；

⑥S²⁻与Cu²⁺、Pb²⁺；

⑦Ca²⁺与SO₄²⁻。

2、溶液中的某些离子间结合有难电离的物质生成, 则溶液中的这些离子之间就不能大量共存。如：

①H⁺与OH⁻、ClO⁻、CH₃COO⁻、F⁻、S²⁻因生成水和弱酸而不能共存。

②OH⁻与H⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺因生成弱碱和水，所以不能大量共存。

3、溶液中离子间能结合有挥发性的物质生成, 则溶液中的这些离子不能大量共存。如：

H⁺和CO₃²⁻ 、HCO₃⁻ 、SO₃²⁻、 、HSO₃⁻。

4、溶液中离子间能结合有络合物生成, 则这些离子不能共存。如：

Fe³⁺和CN⁻、SCN⁻；

5、溶液中存在弱酸和弱碱, 则弱酸对应的酸根离子和弱碱对应的金属阳离子或铵根离子反应, 相互促进发生双水解反应。如：

Al³⁺和AlO²⁻、HCO₃⁻、CO₃²⁻、 S²⁻。

6、溶液中有还原性较强的离子, 则溶液中不能存在较强氧化性的离子, 两类离子不能大量共存。如：

H⁺和NO₃⁻同时存在, 则不能与S²⁻、Fe²⁺、I⁻共存等。

7、无色溶液中不能有有色离子。

常见的有色离子：Cu²⁺蓝色、Fe²⁺浅绿色、Fe³⁺黄色、MnO₄⁺紫红色。

1. 弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中 .如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存. 

2. 弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO3~2-、SO3~2-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+ 不能大量共存. 

3. 弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 

4. 若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存. 如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等

5. 若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存. 如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32- 等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；

6. 若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存. 如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、CIl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+ 

7. 因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存. 

8. 隐含条件（酸碱性、颜色等）的限制。如：无色溶液不能有Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-。 

(H + OH- ) ( AG+ CL- ) ( BA2+ SO42-) (H+ CO32-) ( CA2+ CO32-)