求助:一道化学题

答:(1)将百分之九十的硫酸溶液与百分之十的硫酸溶液等质量混合后,所得溶液中的溶质的质量分数“等于”百分之五十。
(2)将百分之九十的硫酸溶液与百分之十的硫酸溶液等体积混合后,所得溶液中的溶质的质量分数“大于”百分之五十。

解析:(1)设两种硫酸溶液的质量都为mg,则:
混合后,所得溶液的质量为:mg+mg=2mg,
混合后,所得溶液中含H2SO4的质量为:mg*90%+mg*10%=mg,
所以,混合后,所得溶液中的溶质的质量分数为:(mg/2mg)*100%=50%

(2)设两种硫酸溶液的体积都为VmL,又设90%硫酸溶液的密度为ρ1g/mL,10%硫酸溶液的密度为ρ2g/mL,
由于硫酸溶液的密度大于水的密度,且其浓度越大,密度越大,则:ρ1＞ρ2＞1,
因此,(ρ1-ρ2)/(ρ1+ρ2)＞0,
因为混合后,所得溶液的质量为:
VmL*ρ1g/mL+VmL*ρ2g/mL=V(ρ1+ρ2)g,
混合后,所得溶液中含H2SO4的质量为:
VmL*ρ1g/mL*90%+VmL*ρ2g/mL*10%=V(0.9ρ1+0.1ρ2)g
所以,混合后,所得溶液中的溶质的质量分数为:
{[V(0.9ρ1+0.1ρ2)g]/[V(ρ1+ρ2)g]}*100%
=[(0.9ρ1+0.1ρ2)/(ρ1+ρ2)]*100%
={[(0.5ρ1+0.5ρ2)+(0.4ρ1-0.4ρ2)]/(ρ1+ρ2)}*100%
=50%+[(ρ1-ρ2)/(ρ1+ρ2)]*40%
＞50%

祝你学习进步!!!!

因为等质量混合，设质量为m
所得溶液中的溶质的质量分数为
(0.9m+0.1m)/(m+m)=0.5=50%

等于
等质量混合是等于，等体积是大于
因为硫酸质量分数越大，密度越大，相同体积的话，浓硫酸的质量大，所以大于

呵呵！一楼的说了！而且很详细…

大于50%，因为90%的硫酸是浓硫酸，浓硫酸在稀释时会放出大量的热，导致水蒸发，从而使得溶质的质量分数增大，故大于50%

等体积时也是大于，首先假设密度相同时是50%
但90%的密度大，故应该是大于吧