九年级下册化学方程式总结 表格的


一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

自己配平把 顺便练习一下

气(氧气)中燃烧S + O2 点燃 SO23铝在氧气中燃烧4 Al + 3 O2 点燃 2 Al2O34碳在空气中充分燃烧C + O2 点燃 CO25铁在氧气中燃烧3 Fe + 2 O2 点燃 Fe3O46镁在空气中燃烧2 Mg + O2 点燃 2 MgO7氢气在空气中燃烧2 H2 + O2点燃2 H2O8碳在空气中不充分燃烧2 C + O2 点燃2 CO9一氧化碳在空气中燃烧2 CO + O2点燃 2 CO210生石灰转化成熟石灰CaO+H2O ==Ca(OH)211二氧化碳溶于水CO2 + H2O === H2CO312分解过氧化氢制氧气2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑13加热高锰酸钾制氧气2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑14水通电分解2 H2O通电2 H2↑+ O2↑15氧化汞受热分解2 HgO △ 2 Hg + O2↑16氯酸钾分解制氧气2 KClO3 MnO2 2 KCl + 3 O2↑17煅烧石灰石制生石灰CaCO3高温 CaO + CO2↑18碳酸易分解H2CO3==== CO2 ↑+ H2O19氢气还原氧化铜H2 + CuO　△　Cu + H2O20碳还原氧化铜C + 2 CuO高温 2 Cu + CO2↑21碳还原氧化铁3 C + 2 Fe2O3 高温 4 Fe + 3 CO2 ↑22铁和硫酸铜反应Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu23镁和盐酸反应Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑24镁和硫酸反应Mg + H2SO4 ==MgSO4 + H2↑25锌和盐酸反应Zn + 2 HCl == ZnCl2 + H2↑26实验室制氢气Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑化 学 反 应化 学 方 程 式级化学方程式总结反应类型27铁和盐酸反应Fe + 2 HCl==FeCl2 + H2↑28铁和稀硫酸反应Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑29铝和硫酸铜反应2 A l + 3 CuSO4 == Al2（SO4）3 + 3Cu30铜和硝酸银反应Cu + 2 AgNO3 == Cu（NO4）2 + 2 Ag31盐酸和氧化铜反应2HCl + CuO　△　Cu Cl2+ H2O32硫酸铜和氢氧化钠反应CuSO4+2NaOH== Cu(OH)2↓+ Na2SO433实验室制二氧化碳CaCO3+ 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O34铁锈溶解在盐酸中Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O35氧化铁与硫酸反应Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O36氢氧化钠与盐酸反应NaOH+HCl==NaCl+H2O37氢氧化钙与盐酸反应Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O38氢氧化钙与硫酸反应Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O39碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑40碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑41用碳酸钠制取氢氧化钠Na2CO3+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH42一氧化碳还原氧化铜CO +CuO△Cu + CO243二氧化碳和石灰水反应CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O44甲烷在空气中燃烧CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O45酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O46一氧化碳还原氧化铁3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO247氢氧化钠与二氧化碳2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O48氢氧化钠与二氧化硫2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O49氢氧化钠与三氧化硫2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O50氢氧化钙与二氧化硫SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2

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