初三化学题目,急!!!!!马上要!

(1)CO2的质量为6+61.7-65.5=2.2(g)；
(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
2.2g的CO2为0.05mol
所以Na2CO3的含量为0.05mol，质量为0.05*（46+12+48）=5.3(g)
质量分数为5.3/6 *100%=88.3%
(3)反应后的溶质为NaCl，包括一开始有的NaCl和后来反应生成的NaCl。
一开始的NaCl的质量为6g-5.3g=0.7g
后来生成的NaCl的质量为0.1mol*58.5g/mol=5.85g
所以一共有6.55g
质量分数为6.55/65.5*100%=10%

解：CO2质量：6g+61.7g-65.5g=2.2g(生成的CO2逸出，所以减少的量就是它的质量）
设Na2CO3的质量为Xg,生成的NaCl质量为yg,
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
106 117 44
Xg yg 2.2g
106/44＝Xg/2.2g 117/44=yg/2.2g
x=5.3 y=5.85
Na2CO3的质量分数：5.3g/6g*100%=88.3%
反应后NaCl的质量：6g-5.3g+5.85g=6.55g(原NaCl的质量加上生成NaCl的质量)
反应后溶液中溶质的质量分数：6.55g/65.5g*100%=10%