化学电子轨道排布一般规律按那个连珠图像但为什么41号元素铌，44钌45铑46钯，电子排布规律反常呢？

镧系元素的反常跟镧系收缩有一定关系，还有Nb元素的电子轨道排布，由于4d，5s轨道在能级上十分相近，可能是由于这个原因，使得两层的电子排布更趋向于半满结构，而不是4d3 5s2（一个全满，一个排布三个电子）。以上只是个人的一些想法，参考电子云的理论，电子轨道只不过是电子出现在那个位置的概率事件，更谈不上通行的原理。产生特殊现象的原因有很多，除去原子大小，电子数目等，还有电子的屏蔽效应使得电子轨道排布有所特殊。

异常与镧系元素的镧系元素中的收缩有一定的关系，Nb中的电子轨道，5秒，4d的轨道能级上非常相似的配置的，可能是由于这个原因，使得一个两层的电子安排往往在一半完整的配置，而不??是4D3 5S2（一个完整的，一个配置的三个电子）。这些都只是一些个人的想法，用的电子轨道的电子概率事件出现在这个位置上的电子云的理论，更何况当时的原则。有许多原因，一个特殊的现象，一些特殊的安排使得除去一个原子的大小的电子的数量，以及e-电子轨道的屏蔽作用。

这些特殊现象与很多因素有关，比如原子大小、轨道形状、电子数目等等，当然也跟全空半满全满有关（对稳定性有额外的加成）。是多种因素综合的结果。没有简单的规律。如果要理论计算的话把所有因素考虑进去可以算出结果。一些书上说是因为某某原因，那是简化的说法，可能这时候这种因素占主导，更可能是根据结果编的解释。

在原子核附近出现的概率较大的电子，可更多地避免其余电子的屏蔽，受到核的较强的吸引而更靠近核，这种进入原子内部空间的作用叫做钻穿效应（penetration effect）。

钻穿作用与原子轨道的径向分布函数有关。愈小的轨道径向分布函数的个数愈多，第一个峰钻得愈深，离核愈近。由图可见，2s比2p多一个离核较近的小峰，说明2s电子比2p电子钻穿能力强，从而受到屏蔽较小，能量较2p低。
钻穿能力：
ns > np > nd > nf
能级分裂结果：
Ens 与屏蔽效应相反，外层电子有钻穿效应。外层角量子数小的能级上的电子，如4s电子能钻到近核内层空间运动，这样它受到其他电子的屏蔽作用就小，受核引力就强，因而电子能量降低，造成E（4s）