升高温度后，化学平衡为什么向吸热方向移动啊

因为在其他条件不变时，升高反应温度，有利于吸热反应，在化学变化中，需要不断吸收大量热量，化学平衡就向吸热方向移动。

降低反应温度，有利于放热反应，平衡向放热反应方向移动。与压强类似，温度的改变也是同时改变正,逆反应速率，升温总是使正,逆反应速率同时提高，降温总是使正，逆反应速率同时下降。

对于吸热反应来说，升温时正，反应速率提高得更多，而造成v正>v逆的结果；降温时吸热方向的反应速率下降得也越多。与压强改变不同的是，每个化学反应都会存在一定的热效应，所以改变温度一定会使平衡移动，不会出现不移动的情况。

扩展资料

化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同等特征。

1、逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

2、等：处于密闭体系中的可逆反应，平衡时，正逆反应速率相等，即v正=v逆。（对于同一个物质，v正=v逆数值上相等；对于不同物质，vA正：vB逆=a：b，即等于系数比）

3、动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大程度。（V正=V逆且都不等于0）

4、定：达到平衡状态时，反应混合物中各组成成份的（百分）含量保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变。

5、变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡。

6、同：对于一个确定的可逆反应，不管是从反应物开始反应，还是从生成物开始反应，亦或是从反应物和生成物同时开始， 只要满足各组分物质浓度相当，都能够达到相同的平衡状态。

参考资料来源：百度百科-化学平衡

在化学平衡这一块最重要的一个定理是：【勒夏特列原理】化学平衡是动态平衡，如果改变影响平衡的一个因素，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，以抗衡该改变。
好吧!我想你应该知道勒夏特列原理吧,就是改变一个平衡,平衡就向着减弱这种改变的方向移动.所以,升高温度,为了减弱温度的升高,就得吸热,吸热会使温度降低也就朝着吸热的方向移动了，请采纳

通过勒夏特列原理可以判断，如果说本质就要从反应速率公式方面考虑。
假设正反应为吸热反应，则正反应的活化能比比逆反应的活化能要高，升高相同温度时，正反应的速率增加的要比逆反应更大，所以会向正反应方向移动。关于阿伦尼乌斯反应速率公式，百度一下就可以了~~希望能帮到你，如果有什么不懂还可以追问

反应体系的温度升高，如果反应本身放热，则反应体系的温度将进一步升高，反应体系不能建立的新的平衡，只有反应本身吸热，会减弱反应体系温度的升高，这样才会建立一个新的平衡。勒夏特列原理就是这个意思。
希望对你有用， 欢迎追问。

根据勒夏特列原理，化学平衡的移动总是会阻碍外界条件的改变
外界升温了，反应向吸热方向移动，把增加的热量吸收掉，才能对外界升温有所阻碍（但是平衡移动最终不能抵挡外界条件的改变，它造成的阻碍只会对外界的改变造成延缓而已）
若你要问为什么会有这种阻碍，以我现在的知识只能回答你这是普遍存在的自然规律了，就好比物理里面回路中磁通量改变回路就会产生相反方向的磁通量去阻挡