化学气体可逆反应平衡移动和转化率

如果a、b、c均为气体，增大b的浓度，b的转化率变小，化学平衡向正反应方向移动；增大压强，平衡向正反应方向移动，b的转化率变大。

影响平衡移动的因素有浓度、压强和温度三种。
1.浓度对化学平衡的影响　　在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动。
2.压强对化学平衡的影响　　在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。 例如：在反应N2O4（g)---2NO2(g)中，假定开始时N2O4的浓度为1mol/L,NO2的浓度为2mol/L,化学平衡常数K=2^2/1=4;体积减半（压强变为原来的2倍）后，N2O4的浓度变为2mol/L,NO2的浓度变为4mol/L，化学平衡常数K变为4^2/2=8,化学平衡常数K增大了，所以就要向减少反应产物（NO2)的方向反应，即有更多的NO2反应为N2O4，减少了气体体积，压强渐渐与初始状态接近.

　　注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.
3.温度对化学平衡的影响　　在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。

　　以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）即平衡移动原理：

　　如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

abc都是气体吗？
增大b的浓度，反应向正反应方向移动，但是由于b浓度增大，所以b的转化率(b的变化量/b)变小，a的转化率变大。
增大b，压强增大，向正方向，但同样由于b浓度增大，所以b的转化率变小，a的转化率变大。

转化率变小，增大B反应想正向进行，增大压强正想移动，但转化率增大

肯定变小啊,因为虽然平衡正向移动,促进了反应的B的量,但是B的总量也增加,分母增加得比分子快,因此转化率减小.
这题跟压强无关,因为改变压强相当於是同等程度地改变所有物质的浓度,现在只有B的浓度变化,不能从压强著手.