第二题要详细过程 拜托啦

1、解：设磁铁矿样品中含四氧化三铁的质量为X
根据产生的气体通入足量的氢氧化钠的溶液中，溶液的质量增加了5.5g，可知生成的二氧化碳的质量为5.5g
4CO+ Fe3O4= 高温= 3Fe + 4CO2
232 176
X 5.5g
232:176=X:5.5g
X=7.25g
磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数=7.25g/10g*100%=72.5%
答:磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数72.5%
2、解法一：设磁铁矿样品中含四氧化三铁的质量为X
4CO+ Fe3O4= 高温= 3Fe + 4CO2 △m（减少质量）
232 168 232-168
X （10g-8g）
232：（232-168）=X：（10g-8g）
X=7.25g
磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数=7.25g/10g*100%=72.5%
答:磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数72.5%
解法二:设磁铁矿样品中含杂质的质量为Y
4CO+ Fe3O4= 高温= 3Fe + 4CO2
232 168
10g-Y 8g-Y
232:168=(10g-Y):(8g-Y)
解得:Y=2.75g
磁铁矿样品中四氧化三铁的质量=10g-2.75g=7.25g
磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数=7.25g/10g*100%=72.5%
答:磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数72.5%