初三化学题，给一下详细解题过程，谢谢！！

分析：由反应质量表可知，前三次实验中石灰石中碳酸钙完全反应，而第四次实验因盐酸量不足，石灰石中碳酸钙未能完全反应；1.0g石灰石完全反应剩余0.1g固体可知，1.0g该石灰石样品中含碳酸钙质量=1.0g-0.1g=0.9g，含杂质0.1g；
因此，第四次实验中参加反应的碳酸钙质量=4.0g-1.3g=2.7g；
计算所用稀盐酸中溶质质量分数时，应选取盐酸完全反应的第四次实验所记录数据进行，而前三次实验因盐酸未全部参加反应，不能用作计算稀盐酸的溶质质量分数．解答：解：（1）由碳酸钙完全反应的前三次实验数据可知：每1.0g该石灰石样品中含碳酸钙质量=1.0g-0.1g=0.9g，
该组样品中碳酸钙的质量分数=0.9g/1g×100%=90%；
（2）由第4次实验的数据得，消耗碳酸钙的质量=4g-1.3g=2.7g
设27.0g稀盐酸中HCl质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
2.7g x
100：73=2.7g：x
x=1.971g
稀盐酸中溶质的质量分数=1.971g/27g×100%=7.3%
答：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．点评：第四次实验中所剩余的1.3g固体为杂质及未反应完的碳酸钙的混合物，反应后前后质量差即为反应所消耗的碳酸钙质量．我做过，望采纳！

分析：由反应质量表可知，前三次实验中石灰石中碳酸钙完全反应，而第四次实验因盐酸量不足，石灰石中碳酸钙未能完全反应；1.0g石灰石完全反应剩余0.1g固体可知，1.0g该石灰石样品中含碳酸钙质量=1.0g-0.1g=0.9g，含杂质0.1g；
因此，第四次实验中参加反应的碳酸钙质量=4.0g-1.3g=2.7g；
计算所用稀盐酸中溶质质量分数时，应选取盐酸完全反应的第四次实验所记录数据进行，而前三次实验因盐酸未全部参加反应，不能用作计算稀盐酸的溶质质量分数．解答：解：（1）由碳酸钙完全反应的前三次实验数据可知：每1.0g该石灰石样品中含碳酸钙质量=1.0g-0.1g=0.9g，
该组样品中碳酸钙的质量分数=0.9g/1g×100%=90%；
（2）由第4次实验的数据得，消耗碳酸钙的质量=4g-1.3g=2.7g
设27.0g稀盐酸中HCl质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
2.7g x
100：73=2.7g：x
x=1.971g
稀盐酸中溶质的质量分数=1.971g/27g×100%=7.3%
答：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．点评：第四次实验中所剩余的1.3g固体为杂质及未反应完的碳酸钙的混合物，反应后前后质量差即为反应所消耗的碳酸钙质量．满意请采纳

解：根据第一份和第二份的对比可知：第一份中的碳酸钙完全反应了，则第一份中的碳酸钙的质量=1g-0.1g-0.9g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=0.9g/1g*100%=90%

分析：由反应质量表可知，前三次实验中石灰石中碳酸钙完全反应，而第四次实验因盐酸量不足，石灰石中碳酸钙未能完全反应；1.0g石灰石完全反应剩余0.1g固体可知，1.0g该石灰石样品中含碳酸钙质量=1.0g-0.1g=0.9g，含杂质0.1g；
因此，第四次实验中参加反应的碳酸钙质量=4.0g-1.3g=2.7g；
计算所用稀盐酸中溶质质量分数时，应选取盐酸完全反应的第四次实验所记录数据进行，而前三次实验因盐酸未全部参加反应，不能用作计算稀盐酸的溶质质量分数．

解答：解：（1）由碳酸钙完全反应的前三次实验数据可知：每1.0g该石灰石样品中含碳酸钙质量=1.0g-0.1g=0.9g 该组样品中碳酸钙的质量分数=0.9g/1g×100%=90%；
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%

（2）由第4次实验的数据得，消耗碳酸钙的质量=4g-1.3g=2.7g
设27.0g稀盐酸中HCl质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
2.7g x
100：73=2.7g：x
x=1.971g
稀盐酸中溶质的质量分数=1.971g/27g×100%=7.3%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．

点评：第四次实验中所剩余的1.3g固体为杂质及未反应完的碳酸钙的混合物，反应后前后质量差即为反应所消耗的碳酸钙质量．
我做过的，望采纳