如何判断sp，sp2和sp3杂化轨道

一、sp杂化同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化,称为sp杂化.杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道.sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道
例如：气态BeCl2是一个直线型的共价分子.Be原子位于两个Cl原子的中间,键角180°,两个Be－Cl键的键长和键能都相等
二、sp2杂化轨道含1/3 s和2/3 p的成分.一个s轨道和两个p轨道杂化,形成3个完全相同的sp2杂化轨道.其3个轨道间夹角为120°,呈平面正三角形.
例如：实验测知BF3的4个原子在同一平面上,键角∠FBF等于120°.B原子的外层电子构型是2s2 2p1,成键时1个2s电子激发到1个空的2p轨道上,与此同时,1个s轨道和2个p轨道“混合”起来成为3个杂化轨道,分别与3个F原子成键
三、一个s轨道和三个p轨道杂化成四个sp3杂化轨道.
以甲烷为例：基态C原子中已配对的2s电子拆开,其中1个电子跑到能量稍高的2p轨道中（Pz空轨道）去,这一过程叫电子跃迁；接着进行杂化,一个2S轨道和3个2P轨道杂化,生成4个能量相等的sp3杂化轨道.因为是平均混合,每个sp3杂化轨道含有1/4s和3/4的p轨道的成份,其中各有1个成单电子.最后这4个电子再与4个H原子中的1s电子配对成σ键,从而形成CH4.

根据VSEPR理论来判断杂化类型。