HCl,HBr,HI酸性强弱的判断依据

酸性由强到弱：HI>HBr>HCl>HF，其中HF是弱酸，其余的都是强酸

气态氢化物的水溶液的酸性强弱主要取决于它在水溶液中的电离度的大小，而电离度的大小既与键的极性有关，也与分子的极性有关，两种极性的增强可增大电离度。
对氢化物来说，电负性增大可增强键的极性，原子半径增大可增强分子的极性。氟、氯、溴、碘电负性依次减弱，键的极性减弱，电离度减小，此为次要矛盾；而原子半径显著增大，分子极性增强，电离度增大，此为主要矛盾。所以，卤素气态氢化物水溶液，随着原子序数递增而酸性增强，但是差别不是很大。而HF是弱酸，是由于它的分子间还存在氢键，减弱了HF的电离度
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可以这么简单地理解，原子序数越高的离子，其质子数大，所带正电荷多，对共用电子对的吸引能力越强，电子对就偏向它越多，在水的作用下越容易断裂，释放出H离子能力越强，酸性也越强。
因此原子序数越高，酸性越强。这三种酸对应的原子序数I＞Br＞Cl，因而酸性Hl＞HBr＞HCl。

三种物质存在的是H-Cl键、H-Br键、H-I键，酸性即是共价键的断裂出H+，因此只要判断哪个键更容易断裂就行了，H-I键的键长最长，最容易断裂，所以酸性最强，我是这样理解的。