请教高中化学题目,请写出分析过程,谢谢!(静31)

分析过程如下：

假设对100g原来的粉尘进行处理，其中FeO 就是86.4 g，Fe2O3就是4 g，CaO 是 9.6 g。
现在经过处理后，CaO 是不会跟CO反应的，且没有损耗，然而CaO的百分比降低了，说明粉尘的质量增加了。这一步能理解吧？
处理后的粉尘，质量就是 9.6 除以 8.92% =107.6 g ，比过去增加了7.6 g。

总质量增加了，而金属元素没有损耗，这就说明，氧的含量是增加了。那么增加的是什么，是FeO ，还是Fe2O3？
很明显，前者中，铁的百分比要大于后者，
所以，应该是一部分的前者转化为后者，否则，增加的就是铁的含量，而不是氧的含量。这一步能理解吗？
新增加的氧，就是7.6 g

那么方程式就出来了：假设新增加Fe2O3为x g。
2FeO~Fe2O3 △O
160 16
x 7.6

得到：x =76
那么，新得到的107.6g粉尘中 ，Fe2O3就是76+4=80 g，CaO 是 9.6 g。
FeO 就是107.6-80-9.6=18 g。
那物质的量，除以摩尔质量就出来了，这就不再细算了。

希望对你有帮助