（1）a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化，说明气体的总物质的量不变，则可逆反应达到平衡，故a正确；
b．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍，都反映的是逆向，所以不一定达到平衡，故b错误；
c．保持容器体积不变，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率降低，故c错误；
d．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间，平衡不移动，所以不改变CH3OH的产量，故d错误；故选：a；
（2）①根据反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1，是放热反应，温度越高，转化率越低，所以曲线Z对应的温度是270℃，
故答案是：270℃；
②根据图象可知CO的转化率为50%，H2的物质的量为1.5 mol
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
起始物质的量浓度（mol/L） 1 1.5 0
转化物质的量浓度（mol/L） 0.5 1 0.5
平衡物质的量浓度（mol/L） 0.5 0.5 0.5
K＝＝
| 0.5mol/L |
|
(0.5mol/L)2×0.5mol/L |
＝4L2?mol?2
故答案为：4L2?mol-2；
③上述反应达到平衡后，减小体系压强至达到新的平衡过程中，正逆反应速率都减小，且平衡正反应速率减小的幅度大，逆反应速率减小的幅度小，平衡逆向移动
，所以图象为：
，故答案为：；
（3）①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1
③H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1 根据盖斯定律：-①+②+③×2得：
CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ?mol-1，
故答案是：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ?mol-1．
