（1）滴加的CaCl2溶液要过量的原因与碳酸钠充分反应；故填：产生白色沉淀与碳酸钠充分反应；
（2）不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量增大从而导致样品中Na2CO3的质量分数偏大；
（3）空气中含有二氧化碳，所以打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D；
（4）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故其反应的化学方程式为：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（5）由质量守恒定律可知装置C中反应前后的质量差就是产生CO2的质量，装置D的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C，所以若没有装置D，将会使测定结果偏大．
故答案为：
（1）产生白色沉淀与碳酸钠充分反应；
（2）不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量增大；
（3）二氧化碳；
（4）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（5）C；偏大．
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024