氮气的比热容是多少？

氮气的定压比热容Cp：1.038J/(g*K)，定容比热容Cv：0.741J/(g*K)。

定压比热容Cp是单位质量的物质在压力不变的条件下，温度升高或下降1℃或1K所吸收或放出的能量。

定容比热容Cv是单位质量的物质在容积（体积）不变的条件下，温度升高或下降1℃或1K吸收或放出的能量。

利用比热容的概念可以类推出表示1mol物质升高1K所需的热量的摩尔热容。而在等压条件下的摩尔热容Cp称为定压摩尔热容。在等容条件下的摩尔热容Cv称为定容摩尔热容。

扩展资料：

一般情况下，热容与比热容均为温度的函数，但在温度变化范围不太大时，可近似地看为常量。于是有Q=C(T2-T1）=mc(T2-T1）。如令温度改变量ΔT=T2-T1，则有Q=cmΔT。这是中学中用比热容来计算热量的基本公式。

与比热相关的热量计算公式：Q=cmΔT 即Q吸（放）=cm(T初-T末） 其中c为比热，m为质量，Q为能量热量。

吸热时为Q=cmΔT升（用实际升高温度减物体初温），放热时为Q=cmΔT降（用实际初温减降后温度）。或者Q=cmΔT=cm(T末-T初），Q>0时为吸热，Q<0时为放热。

常见气体的比热容（单位：J/(g*K)）
　　Cp Cv
　　氧气 0.909， 0.649
　　氢气 14.05， 9.934
　　水蒸汽 1.842 ，1.381
　　氮气 1.038 ，0.741

Cp 定压比热容：压强不变，温度随体积改变时的热容。
　　Cv 定容比热容：体积不变，温度随压强改变时的热容。
氮气: cp cv
1.038 ，0.741