230问答网 > 某三元酸H3A的pKa1 = 3.96、pKa2 = 6.00、pKa3 = 10.02, 则 0.10 mol⼀L Na3A溶液的pH------( )

某三元酸H3A的pKa1 = 3.96、pKa2 = 6.00、pKa3 = 10.02, 则 0.10 mol⼀L Na3A溶液的pH------( )

2024-12-26 03:19:53

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回答1：

因为三元酸H3A的pKa1 = 3.96、pKa2 = 6.00、pKa3 = 10.02,
所以三元碱A3-的pKb1=14-10.02=3.98 pKb2=14-6.00=8.00 pKb3=14-3.96=10.04
因为Kb2/(c*Kb1)^1/2<0.05
所以只需要考虑第一部水解，即A3- +H2O=AH2- +OH-
因为c*Kb1>10Kw,所以忽略水的电离。又因为c/Kb1>100.所以平衡浓度可以视为初始浓度。
所以[OH-]=(c*Kb1)^1/2=10^-2,49
因此溶液pH=14+lg[OH-]=11.51
选C