初三化学的 物质的检验 物质的鉴别 物质的除杂 和推断题 怎么学好啊？ 急！！！！

34常见物质的检验与鉴别
【考点梳理】
知道常见离子的鉴别与检验方法；学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。
【典题分析】
［例］在化学实验室，亮亮学习小给要对实验产生的废液进行研究。已知废液中可能含有KNO3、KMnO4、 BaCl2、NaOH中的一种或几种。某小组同学进行了以下实验：
1.首先，观察废液为无色溶液，则废液中一定不含有的物质是 ；
2.然后，测试废液的PH为13，则废液中一定含有的物质是 ；
3.接下来，向废液中加入适量的Na2SO4溶液，产生白色深淀，则废液中一定还含有的物质是 ，可能含有的物质是 ；
4.小组同学从物质性质的角度分析：此废液 （填“能”或“不能”）直接倒入下水道，原因是 。
［命题意图］
考查学生对物质的鉴别、推断；证明硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-检验方法）；目前环境污染问题；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质，常见中毒途径及预防方法．
［解题分析］
①观察废液为无色溶液，则废液中一定不含有的物质是高锰酸钾，因为高锰酸钾溶液为红色；所以，废液中不含高锰酸钾。
②测试废液的pH为13，大于7呈碱性，而在可能存在的物质中只有氢氧化钠溶于水使溶液呈碱性，所以，废液中一定含有氢氧化钠；
③向废液中加入适量的Na2SO4溶液，产生白色沉淀，则一定含有钡离子，所以废液中一定还含有的物质是氯化钡，而硝酸钾无法判定是否存在，所以可能含有的物质是硝酸钾。
［答 案］
1．KMnO4 2.NaOH 3.BaCl2 ； KNO3
4.不能 ；此废液中含有氢氧化钠，而氢氧化钠具有强腐蚀性，会污染水源或腐蚀下水道；
【实战演练】
一、选择题
1.用一种试剂鉴别稀盐酸、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液，应选用的试剂是 （ ）
A.氯化钡溶液； B.紫色石蕊试液；
C.硝酸银溶液； D.无色酚酞试液
2.下列各组物质的溶液，不另加其它试剂就能一一鉴别出来的是 （ ）
A.Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、KCl；
B.AgNO3、KCl、HNO3、MgCl2
C.Ba(NO3)2、NaCl、CuSO4、NaOH
D.CuSO4、NaCl、NaNO3、BaCl2
3.现有下列试剂：①石灰水②食醋③食盐水④纯碱溶液⑤烧碱溶液，其中，检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的是（ ）
A.②⑤ B.①②
C.②④ D.①③
4.现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是 （ ）
A.NaOH Ba(OH)2 HCl
B.NaOH HCl NaCl
C.NaOH HCl NaNO3
D.H2SO4 NaCl Na2SO4
5.欲证明某种无色溶液中含有硫酸根离子，应该选择的试剂是 （ ）
A.BaCl2和稀HNO3
B.石蕊溶液
C.Ba(NO)2稀HNO3
D.KNO3
6.下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各组物质鉴别出来的是
A.Na2CO3 H2SO4 HCl KNO3
B.CuSO4 KOH NaCl NaOH
C.Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HNO3
D、NaNO3 MgCl2 KCl Ba(OH)2
7.某同学欲一次性鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种肥料，他应加入足量的 （ ）
A.NaOH B.AgNO3
C.Ca(OH)2 D.HCl
8.用水作指示剂，不能区分开来的一组物质是 （ ）
A.生石灰、食盐、烧碱；
B.汽油、酒精、浓硫酸；
C.无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠；
D.氯化钾、硝酸钠、硫酸钾
9.鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不正确的是
A.C2H5OH和NaCl溶液（闻气味）
B.NaOH溶液和稀H2SO4溶液（酚酞试液）
C.Ca(OH)2溶液和NaOH溶液（稀盐酸）
D.KMnO4和KClO3（观察颜色）
10.下列物质的鉴别方法错误的是（ ）
A.用酚酞溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
B.用燃着的木条鉴别H2和O2
C.用点燃法鉴别棉纤维和羊毛
D.用CO2鉴别烧碱溶液和澄清的石灰水
三、填空题
11.在氢氧化钾溶液中滴入几滴无色酚酞，溶液呈______色；然后滴加稀盐酸至恰好完全反应时，溶液的pH______7（填“大于”、“小于”或“等于”）。该反应的化学方程式为：
_______ 。
12.小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B）。
（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。则A是________,发生反应的化学方程式为：
______ 。
（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液,B溶液中的现象是______ 。
（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是________（填序号）。
①石蕊试液②CuSO4溶液③醋酸溶液④KCl溶液
13.某市经济大开发的进程中，要坚持开发与环境并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂现有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经过分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+ 、Cu2+、OH-、NO3-、 CO32-六种离子，经查部分物质的溶解性间下表：

OH-
NO3-
CO32-
K+
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不
Cu2+
不
溶
不
（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+ Cu2+、 OH-、CO32-等离子转化为沉淀出去，又可以用上清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是 （填写物质的化学式）
（2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是 。
（3）根据以上溶解性表判断，硝酸铜和氢氧化钡溶液 (填“能”或“不能”)发生复分解反应。若能反应，写出化学方程式；若不能反应，写出理由
。
14.无色气体可能含有水蒸气、CO、CO2、HCl和H2中的一种或几种。①将混合气通过浓H2SO4后，气体体积无变化；②再通过澄清石灰水，不浑浊，但气体体积缩小一半；③点燃导出尾气，将其通过无水CuSO4，不变色；通入澄清石灰水变浑浊。由此推断混合气体中肯定存在(填写化学式) ，肯定不存在 。
四、实验题
15.某同学在实验结束进行废液处理时，将碳酸钠溶液、稀盐酸倒入到指定的洁净容器中，看到有气泡产生，待不再产生气泡时，又倒入了氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生，这一现象引起了他的注意。为了解以上三种物质之间的反应情况，他决定从反应后溶液中的溶质组成人手进行探究。
(1)他对反应后溶液中的溶质组成作出了两 种猜想(猜想①和猜想②)。请你再补充一种猜想(猜想③)。
猜想①：溶质为氯化钠、氢氧化钠；
猜想②：溶质为氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙；
猜想③：溶质为( )。
(2)比较三种猜想，说明该同学作出猜想①的理由。

。
(3)比较三种猜想的异同，如果猜想②成立，设计实验，用两种方法加以证明。

实 验 操 作
实 验 现 象
方法一

方法二

34 常见物质的检验与鉴别（答案）
一、选择题
1.B 2.C 3.B 4.B 5.C
6.C 7.C 8.D 9.C 10.A
二、填空题
　11.红；＝； KOH + HCl == KCl + H2O
12.稀盐酸，
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
白色沉淀，①
13.（1）NO3-， （2）KNO3
（3）能，
Cu(NO3)2+Ba(OH)2== Cu(OH)2↓+Ba(NO3)2
14.CO、HCl；H2O、H2、CO2；
三、实验题
15.
（1）氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠（或化学式）
（2）碳酸钠溶液与盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，待不再有气泡产生时，加入氢氧化钙溶液后，出现了白色沉淀，说明稀盐酸不足，碳酸钠有剩余；剩余的碳酸钠溶液与加入的氢氧化
钙溶液恰好完全反应，生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀．此时溶液中含有的溶质是氯化钠和氢氧化钠．
（3）
方法一:取少量上层清液于试管中，向清液中通入二氧化碳气体． 实验现象：有白色沉淀生成．
方法二:取少量上层清液于试管中，向清液中加入碳酸钠溶液． 实验现象：有白色沉淀生成．

记住每个化学物质的特征啊 比如可燃气体燃烧的火焰颜色.其实我认为化学推断题很好玩啊,就跟柯南破案一样,真相只有一个哈哈哈哈

多总结，特别是初中化学，知识点太散，组成系统较难，把物质的颜色、特性、状态多总结，最好总结在一起。

记住物质的特性 还有特殊沉淀 比如氯化银白色沉淀硫酸钡沉淀不溶于强酸。 再就是特殊沉淀的颜色。。。

初三的化学内容很少，真的想学的话，自己花一天时间把物质的检验 物质的鉴别 物质的除杂的问题整理下（如：有颜色的、有沉淀的、有气味的）