化学两道题。公式不是很懂请各位大神帮忙分析分析

2024-12-13 23:31:56

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回答1：

1, 有多少molNa，就会生成多少NaOH n=m/M=46g/23=2mol，
2Na+2H2O=2NaOH+H2 ,可知氢气和Na的物质的量之比为2：1 所以生成1mol氢气
标况下为22.4L

2. Fe+2Hcl=FeCl2+H2 4.48L氢气即为0.2mol，Fe与H2物质的量之比为1：1
所以n（Fe）=0.2mol m=0.2*56=11.2g铁粉
盐酸与氢气的物质的量之比是2：1 所以需要盐酸 n=0.4mol
V=n/c=0.4/0.5=0.8L=800ml盐酸

回答2：

1.由2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 得, n(NaOH)=n(Na)=46g/23g/mol=2mol,n(H2)=1/2n(Na)=1mol.
2.由Fe + 2HCl = FeCl2 + H2得， n(Fe)=n(H2)=4.48L/22.4L/mol=0.2mol,
故m(Fe) =56g/mol*0.2mol =11.2g; n(HCl)=2n(H2)=2*0.2mol=0.4mol,故V(HCL)=n(HCl)/c(HCl)=0.4mol/0.5mol/L=0.8L=800mL

回答3：

2Na+2H2O=2NaOH+H2 ,可知氢气和Na的物质的量之比为2：1 所以生成1mol氢气
标况下为22.4L
Fe+2Hcl=FeCl2+H2 4.48L氢气即为0.2mol，Fe与H2物质的量之比为1：1
所以n（Fe）=0.2mol m=0.2*56=11.2g铁粉
盐酸与氢气的物质的量之比是2：1 所以需要盐酸 n=0.4mol
V=n/c=0.4/0.5=0.8L=800ml盐酸