这里只有羰基C=O以及与之相连的两个C原子共面，即C-C(O)-C这四个原子共面。
这是因为C=O中C及O原子是【SP2杂化】，SP2杂化的原子在一个平面上，构成双键平面，同时与羰基碳原子相连的两边两个C原子与之在同一个SP2杂化平面上，键角120°，所以是这四个原子共平面。此平面称为【SP2杂化平面】。
而前面CH3CH2-中的C原子是【SP3杂化】，是四面体结构，所以不能在这个平面上。而与羰基碳相连的两个碳原子上还带有氢原子，CH2- 、CH3-，此氢原子也不能在此平面上。
这个双键只能保证-CH2COCH3这个基团的C和O原子在同一平面。
这个分子的C原子是“有可能”在同一平面上，也就是说有概率使得C原子旋转到同一平面。但CH3CH2-部分的C都是SP3杂化，这俩C上连的原子姓成一个四面体，因此所有C不一定在同一平面。
通常我们就把“不一定”在同一平面的，称为“不能”在同一平面。
把“一定”在同一平面的，称为“能”在同一平面
因为1、3、4、5号C均是sp3杂化，构型为三角锥型，无法做到公面
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024