为什么氯化镁是离子化合物 而氯化铝是共价化合物？？

1、氯化镁由带正电的镁离子（Mg²⁺）和带负电的氯离子（Cl⁻）构成。

活泼金属（如镁）与活泼非金属（如氯）相互化合时，失去电子形成带正电荷的阳离子（Mg²⁺），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（Cl⁻），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。

2、氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔融状态时，都以共价的二聚分子（Al₂Cl₆）形式存在。氯化铝熔点、沸点都很低，会升华，为共价化合物。熔化的氯化铝不易导电，与大多数含卤素离子的盐类（如氯化钠）不同。

扩展资料

1、共价化合物的特点：

（1）由相同元素原子组成的分子其共用电子对无偏移。

（2）由不同元素的原子组成的分子由其共用电子对有偏移，使双方带相反的电性，但没有电子得失，化合物中不存在离子。整个分子是电中性。

（3）有些共价化合物，其共用电子对偏移程度大，在水溶液中能形成阴、阳离子。非金属元素原子间的反应，一般形成共价化合物。

2、氯化镁纯品为无色单斜结晶，工业品通常呈黄褐色，有苦咸味。容易吸湿，溶于水100℃时失去2分子结晶水。常温下其水溶液呈中性。在110℃开始失去部分氯化氢而分解，强热转为氧氯化物，当急速加热时约118℃分解。

参考资料来源：百度百科-氯化镁

参考资料来源：百度百科-共价化合物

参考资料来源：百度百科-氯化铝

参考资料来源：百度百科-离子化合物

因为铝的电负性(1.5)和氯的电负性(3.0)的差不算很大,所以氯没有能力把铝的电子夺走.再加上洪特规则,铝的轨道空、半满、满是最稳定的。铝的3s层有两个电子（满），稳定。但3p层只有一个。铝把3s层的一个电子给（现在是半满）一个氯，另外两个氯和共用电子（氯：满，铝：半满）这样最稳定，由于3个键都是共价键，所以氯化铝是共价化合物。
实际上，氯化铝是双分子结构Al2Cl6，铝原子和氯原子以共价键结合。
氯化铁，氯化汞，碘化银也是共价化合物，但氯化镁是离子化合物，离子化合物是通过离子键形成的化合物，离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子)形成的。即正离子和负离子之间由于静电作用所形成的化学键。 所以不是共价化合物。

三价铝的正电荷过于集中，极化能力太强，氯的电子云受到极化而变形，最后形成Al2Cl6的共价化合物或者聚合氯化铝。

氯化镁中镁离子没有那么强的极化能力，就以离子键成键。

很简单，Al在金属与非金属的交界处。在化学中，金属与非金属本没有严格界限，而在金属与非金属的交界处的元素更能体现（如半导体），所以Al和Cl可以形成共价键，而活泼金属Mg则和Cl只能生成离子键。（非转载，借鉴高中化学笔记）

元素周期表的渐变性属于过渡元素 体现一定的非金属性