基本概念：1，化学变化：生成其他物质的变化，物理变化，不产生其他材料的物理性质的变化：无化学变化主要表现为性质（如：颜色，状态，密度，气味，熔点，沸点，硬度，水溶性，导电性，导热性，吸附，波动性，等）和化学性质：表现中的化学变化（如：可燃性，降低pH值，稳定性，毒性等的氧化和氧化剂的物质的性质。），纯物质：物质，混合物：两个或两个以上的纯物质，原始自然的各种物质要素的总称一类具有相同的质量数（质子数），原子的原子是最小的粒子中的化学变化的化学变化中可以不再9分子：保持物质的化学性质，在化学变化中的最小的颗粒可以被细分成10个，一个简单的物质：由相同的元件11组成的纯物质，化合物：纯组成元件12的不同种，氧化物：两种元素组成的化合物，其特征在于由一种元素是氧元素13，具有下式：的元素符号组成的方程14的相对原子质量：至的碳原子上的质量的1/12作为标准，由其他原子质量说原子的相对的原子质量的比较得到的值= 12米（x）的/米（c）项（x代表寻求的元件符号，c表示的符号）的碳元素的相对原子质量≈质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在细胞核中）15，相对分子质量：在式16中的各原子的相对原子质量的总和，离子：原子或基团的原子的电荷注：在离子的核电荷数=质子数≠的核外电子18，四个化学反应的基本类型：①结合反应：一种物质的反应所产生的两个或多种物质，如：A + B = AB②分解反应：所产生的物质中的两个或更多的反应中的其他物质，如：AB = A + B③取代反应：由一个单一的质量，和一个化合物起反应，并产生另一个单质量，和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，并产生另外两个（不属于的基本化学反应型）的化合物的反应，如氧化反应：AB + CD = AD + CB19，还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被从反应采取：材料与氧发生化学反应（不属于化学反应的基本类型）缓慢氧化：细嚼慢咽，不也同样简单，检测氧化反应自燃引起的缓慢氧化和自燃20，催化剂：在化学变化改变了化学的其他物质的反应速率，而本身，之前和之后的化学变化的质量和化学性质是没有实质的变化（注：2H2O2 === 2H2O + O2↑此反应二氧化锰催化剂）21，质量的总和质量守恒的：参与各种物质的化学反应，反应后所生成的物质的质量的总和等于。 （之前和之后的反应：的的原子的数量，类型，质量是相同的;类型的元件和材料质量也不变）22的解决方案：一种或几种物质分散到另一种物质，以形成一种均匀的混合物，稳定该组合物的溶液：溶剂和溶质。 （溶质可以是固体，液体或气体，固体，气体溶解在液体中，固体，气体是溶质，该液体是一种溶剂;相互溶解时，两种液体的量的溶剂比，一个小溶质的量，当水的存在下，溶液中的水的量无关，我们习惯于认为水作为溶剂，其他为溶质。）23，固体溶解度：在一定温度下，在100的固体物质克的溶剂，以达到饱和溶解的质量，这种物质被称为在这样的溶剂中的溶解度为24，酸：在电离产生的阳离子的氢离子的化合物，例如：盐酸== H + +氯硝酸== H + + NO3-H2SO4 == 2H + + SO 4 2 - 碱：电离阴离子生成所有的氢氧根离子的化合物，如：苏==的K + + OH - 的NaOH ==的Na + + OH - 钡（OH）2 == BA2 + + 2OH - 盐：电离生成的离子和金属离子的化合物如：KNO3 == K + + NO3-硫酸钠==二钠+ + SO42-氯化钡== Ba2 +的+氯-25酸性氧化物（属于向非金属氧化物）：凡能跟满分氧化物26碱反应生成盐和水的碱性氧化物（金属氧化物）的氧化物：在哪里能跟酸反应，生成的盐和水，结晶二水合物：含物质（如结晶水的：碳酸钠0.10 H 2 O，硫酸铜5H2O）27，有潮解性：一种物质能吸收空气中的水分和更改潮汐现象风化：结晶水合物在室温下在干燥空气中，逐渐失去的结晶粉末的水现象28，燃烧，可燃物与氧气闪耀激烈的氧化反应：燃烧条件①可燃物;②氧气（或空气），③的可燃温度达到着火点。二，基本知识，理论：
？
1，空气的组成：氮占78％，21％的氧气，二氧化碳占0.03％的惰性气体占0.94％，0.03％，其他气体和杂质，主要的空气污染物：粉尘（颗粒物）和有毒气体（NO 2，CO，SO 2）和其他物质，和其他常见的气体化学式：NH 3（氨），CO（一氧化碳），CO2（二氧化碳），CH4（甲烷），SO 2（二氧化硫），SO 3（硫三氧化硫）NO（一氧化氮），NO 2（二氧化氮），H 2 S（硫化氢），HCl（氯化氢）一共同的羧酸基团或离子：OH-（OH）NO 3 - （硝酸盐）ClO3-（氯的了二价阴离子）MnO4-（高锰酸盐）SO 4 2 - （硫酸根）SO32-（亚硫酸根）CO32-（碳酸酯）MnO42-（高锰酸盐）PO43-（磷酸盐）HCO-3（碳酸氢盐）氯离子（氯化物离子）HSO4-（硫酸氢根），HPO42-（磷酸氢根）H2PO4（磷酸二氢根），HS-（硫氢根）S2-（硫离子），NH4 +（铵或铵离子）K +（钾离子），钙（钙离子）钠离子（钠离子），镁离子（镁离子），Al3 +的铝离子Zn2 +的锌离子Fe2 +的亚铁离子Fe3 +的（铁离子）对Cu2 +（铜离子）的Ag +（银离子）Ba2 +的（钡离子）
每个元素的化合价的或一组对应于上述的离子电荷数的原子！瓦朗斯式：钠钾银色氢是一价，CFC溴碘负一价，二价的锌阳性，钡，钙，镁，12汞23铁铜;
？？三铝四硅五氮和磷，硫每二价246，通常氧负二价元素的零价格的要求。
显著-1价格（氢在金属氢化物，如NaH。过氧化物显着-2，如过氧化氢中的氧。）（单质量，元素的化合价是0;的化合价的化合物中的各元素的代数代表的物质为0）5，化学式和化合物价格：（1）化学式的意义：①在宏观意义：A. B.代表的元素组成的物质;②微观意义：。代表的物质的一个分子中，B表示，构成该物质的原子的分子;③量的意义：一个。比该物质在一个分子中的各原子的数目;，的构成材料的各元素的质量比。 （2）元素配方识字①元素符号：1。金属单质。如：钾K铜Cu银Ag，等; B固态非金属的。如：硫碳C S P C磷。稀有气体。如：氦（气），氖（气）氖氩气（气体）氩②多原子构成一个单一的分子质量：分子由几种不同类型的原子中的元素符号右下角写了几。 ：每个氧气分子的两个氧原子，化学式为O2双原子分子元素化学式中的氧：O2（氧），N 2（氮），H2（氢气）F2（氟气），Cl2（氯气） BR2（液态溴）多原子分子的元素化学式：臭氧O3，等（3）化合物的化学式的阅读和写作：写作，阅读后写一读①两种元素组成的化合物后的第一次：读入“中的一个，如化合物：MgO（氧化镁），氯化钠（氯化钠）②的二价阴离子与金属元素的组合物：读为特定的酸，如：高锰酸钾（高锰酸钾），K2MnO4（高锰酸钾） ，MgSO 4干燥（硫酸镁），碳酸钙（碳酸钙）（4）根据化学式判断元素的化合价，写的基础上的化合价元素的化合物的化学式：①确定的元素的化合价是根据：化合物操纵子代数和为零价。（2）根据元素的化合物价格写化学式的步骤。元素化合物的价格是左负右写出元素符号和标记价。元素的化合物，价格是否有一些数量，约成最简单的比率;角交叉交换有价成最简单的比中的元素符号右下角写。6，教科书P73。记住27种元素和符号和名称（要记住这个名字的元素的原子结构示意图）法律的安排：1，在每个楼层高达行2N2电子（N？表示层数）:1-20分子排列核外电子②最外层电子不不超过8（第一层的最外层是不超过两个）③第一行完整的内部行外层注：元素的化学性质取决于金属原子最外层的电子4，易失性的，化学上的最外层的电子活性的最外层电子的原子的非金属元素≥4，活泼的和容易得到的电子和化学性能。8的最外层中的稀有气体元素的原子的电子（他2），稳定的结构，性能和稳定性书写化学方程式的??原则：一个客观事实为依据;②按照步骤写化学方程式质量守恒定律：“写”，“匹配”，“”。，代表的pH值 - PH值说明： （1）PH = 7，解决的办法是中性，PH值为7，溶液呈酸性，PH值7时，溶液呈碱性。（2）PH值越接近0，酸性，PH值接近14的值，越强碱性PH值接近的值是7，更弱的酸溶液中，碱性，并且越接近中性。
9，金属活性序列表：（钾，钙，钠，镁，铝，锌，铁，锡，铅，氢，铜，汞，银，铂，金）描述：（1）的左侧的金属活性。更强，左侧的金属可以从右侧的金属盐溶液的金属（2）行的金属留在氢取代，氢可从酸取代不氢气下的权利。 （3）三种金属钾，钙，钠和活泼，它们直接与水在溶液中的氢，化学符号的含义和写作更换反应：（1）化学符号的意义：元素符号：（1 ）的一个元素;②表示的元素的原子。二。化学式：第一次5:00的知识点（1）c点。离子符号：表示离子和离子充电。四。的化合价符号：表示的元素或基团的原子的化合价。当符号前面的数字（数字）价符号，符号的意义表示的组合物的颗粒的数目。 （2）写出化学符号：原子元素符号B表示。的分子：化学式c所表示的表示。离子表示为：与离子符号d。化合价表示方法：化合价符号注：三个粒子数的原子，分子，离子超过“1”时，只能被添加在前面的符号，不能被添加在其他地方。 15，实验室生产的三种气体，和它们之间的差值：气体：氧气（O2）氢气（H2）的二氧化碳（CO2）的药物：高锰酸钾（KMnO4）或过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（MnO2 ）反应原理：固体（+固）] 2KMnO4 == K2MnO4 +二氧化锰+ O2↑2KClO3 = 2KCl +3 O2↑或固体+液体2H2O2 ==== 2H2O + O2↑[固+解决方案]锌片（锌）和盐酸（HCl）或锌+2盐酸=氯化锌+ H2↑锌+ H2SO4 = ZnSO4的+ H2↑[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸稀释硫酸（H2SO4） （HCL）碳酸钙+2盐酸=氯化钙图6 + H2O + CO2↑仪器设备P36图2-17（14 A）或P111。 6-10（14 B，或C）P111图6-10（14 B，或C）P111。 -10（14 B，或C）检验：O2：火星木材伸进一个集气瓶，木复苏，氧气，否则比氧气。
H2：轻木，伸入瓶子，使火焰熄灭的木材，瓶火焰呈淡蓝色，气体是氢气。
CO2通入澄清石灰，如果变得混浊，混浊度是CO2。收集方法：O2：①排水法（易溶于水）（2）瓶了空气放电法（密度大于空气）
H2：①排水法（不溶于水）（2）瓶口朝下排空气法（密度比空气大）
CO2：①瓶向上排空气法“（比空气重）（不能排水法收集）体验充满（验纯）：O2：木与火星，扁平的集气瓶口，如果木复苏氧是完整的或不完整的。
H2：1，阻止，设置用拇指管口的氢;靠近火焰，除去拇指点火，如果“啪”的一声，有纯净的氢气，如果尖锐的爆鸣声氢气不纯。
CO2：燃烧的木材，扁平的集气瓶口，如果火焰熄灭，是完整的，否则不充分的地方：O2：把H2：CO2快退：把附注02（当使用第药品准备以下要注意）：①检查装置的气密性（2）试管口略向下倾斜（的试管中，以防止冷凝在一个小试管口下降到试管中，在试管的底部破裂）③加热应是均匀的热量，加热，然后浓缩在制药领域。 ④引流方法收集第一撤出导管撤退酒精灯（以防止水的逆流，在水槽中，氧气后，使管的破裂）一个①检查装置的气密性的H2：②的长颈漏斗吐下插液面;③点燃氢气前，一定要测试空气纯度的氢气（氢量达到总量的4％-74.2％点燃爆炸。）①检查装置气密性CO2：②长颈漏斗要插入液体的喷嘴的表面下，③不能收集使用水置换方法16，一些重要的共同性质的气体（物理和化学性质），氧气（O2）是一种无色，无味的气体，是不是容易溶解于水，高密度的比空气稍微大一点①C + O2 == CO2（发出白光，放出热量）（注：O2可燃，但不易燃，不易燃烧。）②S + O2 == SO2（在空气中 - 淡蓝色的火焰，氧 - 紫蓝色火焰）③的4P + 5O2 == 2P2O5（白色烟，生成白色固体P2O5）④3FE + 2O2 ==（剧烈燃烧，产生的火花，放出大量的Fe3O4热生成的黑色固体）⑤蜡烛在氧气中烧，一道白光，放出热量
用途：1，用于呼吸器2炼钢3气体焊接氢气（H2）是一种无色，无味的气体，不溶于水，密度比空气，是最轻的气体。
①可燃性：2H2 + O2 ==== 2H2OH2 + CL2 ==== 2HCl的②还原：H2 + CuO的===铜的+ H2O3H2 + WO3 === W + 3H2O3H2 + Fe2O3的== 2FE + 3H2O
用途：1，填充气体，飞行船（密度比空气大）2，合成氨，盐酸，气焊，气割（易燃）
？4，减少二氧化碳（CO2）一种无色无味的气体密度大于空气的精炼金属，可以溶解于水，固体二氧化碳被称为“干冰”。
水反应：CO2 + H2O = H2CO3（酸性）（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定的）②碱反应：CO2 +的Ca（OH）2 ==碳酸钙↓+ H2O（识别的CO2）CO2 +2 NaOH溶液==碳酸钠+ H2O③氧化性：CO2 + C == 2CO用途：1，用于灭火（应用程序不可燃，不支持燃烧的性质）2系统的饮料（水，易溶于水反应），化肥，纯碱，人工降雨（干冰升华）
的CaCO 3 =的CaO + CO 2↑（工业制造CO2），一氧化碳（CO），为无色，无味的气体密度稍小于空气的，不溶于水，有毒气体（蓝色火焰，放出大量的热，可用于气体燃料）
①可燃性：2CO + O2 == 2CO2②还原性：CO + CuO的===铜+ CO23CO + WO3 === W + 3CO23CO + Fe2O3的== 2FE + 3CO2③毒性（血液中的血红蛋白结合，破坏血液中的氧容量）
用途：1，用作燃料，金属冶炼
解决问题的技巧和说明：一，国会应该帮助开始塑造的保护解决问题的能力：看色泽，看他的状态，观察其变化，初代的经验得出的经验。图1中，常见的物质的颜色：大部分气体，为无色，大多数固体的标题化合物，为白色的，最该溶液是无色的。 2，一些特殊的材料颜色：黑色二氧化锰，四氧化三铁，氧化铜，C，？硫化物（硫化亚铁）蓝色：硫酸铜？ 5H2O和Cu（OH）2，CuCO3含Cu2 +解液固态O2（淡蓝色）红色：铜（亮红），氧化铁（红褐色），红磷（暗红色）黄色：硫磺（S元素）， Fe3 +的溶液（棕色）绿色：硫酸亚铁吗？ 7H2O，含Fe2 +的溶液（浅绿色，有刺激性气味的气体），碱式碳酸铜物[Cu2（OH）2CO3]无色气体：N2，CO2，CO，O2，H2，CH4有色气体：氯气（黄绿色），NO2（红棕色）：NH3（这种气体可以使湿润的pH试纸变蓝色），SO2臭鸡蛋气味：H2S3常见的变化判断：（1）白色沉淀物不溶于稀硝酸或酸的物质硫酸钡，氯化银（这两种物质）②蓝色沉淀物的Cu（OH）2，CuCO3③红褐色沉淀Fe（OH）的3FE（OH）2白色絮状沉淀，但很快变成灰绿色沉淀成Fe（OH）3的红褐色的沉淀物的空气，然后转向④沉淀溶于酸性气体（CO 2）的排放：不溶性碳酸盐⑤沉淀溶解于酸，但没有气体释放：不溶性的碱，酸和相应的酸性氧化物联系方式：（1）酸性氧化物和酸可以与碱金属盐和水反应：CO 2 + 2NaOH ==碳酸钠+ H2O（H2CO3 + 2NaOH ==碳酸钠+ 2H2O）SO2 + 2KOH == K2SO3 H2OH2SO3 + 2KOH == K2SO3 2H2OSO3 + 2NaOH == Na 2 SO 4干燥+ H2OH2SO4 + 2NaOH == Na 2 SO 4干燥+ 2H2O②酸性氧化物与水，相应的酸的反应：CO 2 + H 2 O == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3SO3 + H2O ==（元素的相同的化合价）的H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3（这些酸性氧化物气体可以使湿润的pH试纸变成红色），碱金属和碱土氧化物接触：（1）碱性氧化物和碱金属的盐，可以产生与酸反应和水：CuO的2HCl的==氯化铜+ H2OCu（OH）2 2HCl的==氯化铜+ 2H2OCaO + 2HCl的==氯化钙+ H2OCa（OH）2 + 2HCl的==氯化钙+ 2H2O（2）碱性氧化物与水反应，生成相应的碱：（生成基础必须是溶于水的，否则反应不能发生）K2O + H2O == 2KOH Na2O含量+ H2O == 2NaOHBaO + H2O ==的Ba（OH）2的CaO + H2O ==的Ca（OH）2③不溶性碱加热分解相应的氧化物和水镁（OH）2 ==氧化镁+ H2O的Cu（OH）2 ==氧化铜+ H2O2Fe（OH）3 + 3H2O除2A1（OH）== Fe2O3的3 ==氧化铝+ 3H2O良好的幼崽16： 44:31两个解决方案实验标题：看题目要求是什么，做什么，这样做的目的是什么。 （A）本实验中使用的气体的要求是相当纯的，常见的杂质除去的具体方法：（1）在除了水蒸汽可用于：浓缩的流羧酸，氯化钙固体，碱石灰，无水硫酸铜（和杂质的的水蒸汽的存在或不存在可以被测试，颜色从白色→蓝色），石灰等②（可以测试出中的杂质的存在的CO2），NaOH溶液，KOH溶液，碱石灰③除HCl气体可以使用：除了CO2可以使用：澄清石灰AgNO3溶液（可用的测试是否杂质HCl计），石灰，NaOH溶液，KOH溶液中的气体杂质的原则：除了与吸收与杂质的杂质或反应的物质，但不能吸收或与活性成分的反应，或生成新的杂质。 （B）实验注意事项：①防爆炸：点燃可燃气体（H2，CO，CH4）或CO，H2还原CuO，Fe2O3的测试气体的纯度。 ②防暴沸点：稀??释浓硫酸，浓硫酸倒入水中，水不能被倾入浓硫酸。 ③防中毒的有毒气体（如：CO，SO2，NO2）的性质实验，在通风橱中进行，并注意在该废气处理：用碱液CO燃烧; SO2，NO2吸收。 ④防倒吸工艺加热和排水法收集气体时，要注意的Lights-Out秩序。 （C）中，常见的事故的治疗：①酸流表，用NaHCO 3洗涤碱流动到表中，用稀乙酸洗涤。 ②皮肤或衣物上的污渍：Ⅰ，酸洗先用水，然后3 - 5％碳酸氢钠冲洗干净; II，碱性水冲洗，然后涂上硼酸;三，浓硫酸，应擦净用抹布，然后一节Ⅰ步骤。 （D），实验室制备的常见的三种气体杂质：1，系统的O2除杂质：水蒸气（H2O）2杂质除外除用盐酸和锌片H2：水蒸气（H2O），氯化氢气（盐酸，盐酸酸雾）（用稀硫酸没有这种杂质）3，除杂质：水蒸气（H2O），氯化氢气体（HCl），另外的水蒸汽的试剂：浓流酸的制备二氧化碳氯化钙固体（主要成分是NaOH和CaO），碱石灰，生石灰，无水硫酸铜（并且可以进行测试，以水蒸汽的存在下，然后的颜色从白色→蓝色）的HCl气体的添加试剂：AgNO3溶液中的杂质（混合气体可以被测试的杂质是否HCl计），以澄清生石灰的石灰，NaOH溶液（或固体），KOH溶液（或固体），和碱石灰也可以与HCl气体反应]（V）的，常用的实验方法来验证包含某种气体的CO的认证方法，该方法：（第一验证是否二氧化碳的混合气体，首先被除去）传递到心灼热的CuO的混合气体，然后后的混合气体燃烧的CuO通入澄清石灰水。现象：黑色的氧化铜变成红色，澄清石灰水变浑浊。如图2所示的方法，方法的H2的验证：（先确认是否有水的混合气体中，有首先除去）燃烧的CuO的混合气体通入，然后后的混合气体的燃烧的CuO通成含无水硫酸铜。现象：黑色的氧化铜变为红色，并且无水硫酸铜变成蓝色。 3，有CO2的验证方法：将混合气体导入澄清石灰水。现象：澄清阴天石灰水。良好的幼崽16时44分42秒（F），因为设计实验，尝试设计一个实验证明两个元素，蜡烛含有碳氢化合物。实验过程实验结论①点燃蜡烛，小水珠在干燥，干净的烧杯，烧杯内壁上面的火焰盖产生证明在上面的蜡烛火焰的蜡烛氢（2）覆盖浸澄清，石灰烧杯澄清多云石灰水证明蜡烛的碳元素，尝试设计一个实验证明CO2不支持燃烧和密度比空气自然。实验过程的实验现象的结论图两个梯子架上的蜡烛，这架置于烧杯中（如图），点燃蜡烛，然后沿烧杯壁倾倒CO2阶梯下的蜡烛第一关，上关后。证明二氧化碳不支持燃烧和密度比空气和性质，计算的问题的解决方案：根据化学方程式计算问题的类型：（1）计算的质量分数（元素和溶质）②①和②是两种类型计算③计算（一）混合在一起的溶质溶质的质量分数的计算的质量分数=溶质/溶液的质量×100％（b）中的一个元素的质量分数的计算的质量分数元素的化合物中的（纯的）=元素的相对原子重量/分子量的化合物的质量分数相对×100％（三），计算出的化合物的质量分数的混合物=×100％的（d）的化合物的质量/总质量的该混合物中，混合物中的质量分数的元素计算的元素的质量分数=元素质量/总质量的混合物×100％：一个元素的质量分数=质量分数x的元素的化合物在该化合物的质量分数（E），解决问题的能力，适度主体的要求，已知什么，写什么样的化学方程式的??化学方程式。找到解决这个问题的公式。 2，根据化学方程式解题步骤：①将未知数量②写一个正确的化学方程式（3）写的相对分子??质量的物质，已知量，未知量④列表比例的解决⑤。
坐个小三轮跟司机说你要去高速公路做车去三亚，司机直接拉你到坐车的地方，在马路旁有很多气车经过，上面一般都写着黄流到三亚，没有车经过就等等，哪里有挺多人等车的，不懂可以问旁边的人！
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