请教高中化学题目,请写出详细过程,谢谢!(174⼀9)

解答过程：
（1）
1 m3=1000L
故甲烷的物质的量为1000/22.4=44.64mol
根据反应CH4（g）＋H2O（g）→CO（g）＋3H2（g）假设得到氢气的物质的量为A
CH4（g）＋H2O（g）→CO（g）＋3H2（g）
1 3
44.64mol A
A=44.64*3=133.9mol
(2)
极限法
假设1 m3甲烷全发生反应CH4（g）＋H2O（g）→CO（g）＋3H2（g） 1
或1 m3甲烷全发生反应2CH4（g）＋O2（g）→2CO（g）＋4H2（g） 2
若按照反应1，根据方程式系数对应气体的物质的量，对应气体体积
CH4（g）＋H2O（g）→CO（g）＋3H2（g）
1 1+3=4
1 m3 4m3
若按照反应2，根据方程式系数对应气体的物质的量，对应气体体积
2CH4（g）＋O2（g）→2CO（g）＋4H2（g）
2 2+4=6
1 m3 3m3
实际介于二者之间故为3m3（3）设H2O为x mol，O2为y mol
则有
CH4（g）＋H2O（g）→CO（g）＋3H2（g）
x x x 3x
2CH4（g）＋O2（g）→2CO（g）＋4H2（g）
2y y 2y 4y
则x+2y=25 3x+4y=60 x=10，y=7.5
则有v(o2)/v(n2)=2/3

(4)设富氧空气中V(O2)%为a，则V(N2)%为1-a
氢气来自与两个反应
CH4（g）＋H2O（g）→CO（g）＋3H2（g）
2CH4（g）＋O2（g）→2CO（g）＋4H2（g）
则根据所求
同时假设第一个反应中水的体积为V(H2O)
CH4（g）＋H2O（g）→CO（g）＋3H2（g）
V(H2O) 3 V(H2O)
2CH4（g）＋O2（g）→2CO（g）＋4H2（g）
V(富氧空气)*a 4 V(富氧空气)*a

则[3 V(H2O)+4 V(富氧空气)a]/ V(富氧空气) ÷[V(富氧空气)（1—a）]=3/1
V(H2O)/ V(富氧空气) =(3—7a)/3

(1)自己按照公式推出。
(2).由于与氧是低温下燃烧反应比高温反应快得多，所以只有反应2发生。然后，按照第一问的回答就好。
(3).按照第二问自己看看，不要只依靠他人。
在与富氧气体反应时只有氧反应，所以按照这会算出来。