急求一道化学题！！！！！！！！！！

解：
1.由第三个方程式可知，高锰酸钾与硫酸亚铁铵的反应的比例关系为1:5，所以反应掉的高锰酸钾的物质的量是硫酸亚铁铵的五分之一，即n（反应）=0.1X0.35/5=0.007mol，也就是剩余的高锰酸钾的物质的量；
2.m=M X n=392+0.5X0.1=19.6g
3.由第一题得，剩余的高锰酸钾的物质的量是0.007mol，那么与硫化铜、硫化亚铜反应的高锰酸钾的物质的量是0.4X0.075-0.007=0.023mol，现在设硫化铜有a mol，硫化亚铜有b mol，那么
（64+32）X a+（64X2+32）X b=2（利用二者质量列方程）；由于硫化铜与高锰酸钾的反应比例为5:6，那么与硫化铜反应的高锰酸钾的物质的量为6a/5，同理，与硫化亚铜反应的高锰酸钾也可表示为8b/5，因为与他们反应的高锰酸钾的物质的量之和为0.023mol，所以有6a/5+8b/5=0.023，联立两个方程即可解出a=0.0125，b=0.005，所以硫化铜的质量为0.0125X96=1.2g，硫化亚铜的质量为0.005X160=0.8g，所以硫化亚铜的质量分数0.8/2=0.4。

终于做完了，累死我了，呜呜

1、0.350 * 0.1 /5 = 0.007mol
2、0.5 * 0.1 * 392 = 19.6g
3、 与CuS + Cu2S的反应的KMnO4物质的量 = 0.4 * 0.075 - 0.007 = 0.023mol
若Cu2S为xg，则CuS为2-xg
( x/160/5) * 8 + [(2-x)/96/5] * 6 = 0.023
0.01x + (2-x)*0.0125 = 0.023
x = 0.8g
0.8/2.0 = 40%