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(1)N为第二周期第ⅤA族元素。由于P、As同为第ⅤA族元素，且非金属性：P>As，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为：H3PO4>H3AsO4。
(2)S元素最高价＋6，最低负价－2，代数和为4。由于S的非金属性强于Se，所以S更易与H2反应。
(3)由于还原性：I－>Fe2＋，所以足量氯水将I－氧化为I2，Fe2＋被氧化为Fe3＋，Cl2本身被还原为Cl－。
(4)A项：原子半径按C、N、O、F逐渐变小；C项：Cl－与H＋相差3个电子层。
答案：(1)第二周期第ⅤA族　<　(2)4　更小
(3)Fe3＋、Cl－　Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Br－

1、第二周期，第VA族 ＜
（越往下，元素非金属性越弱，最高价含氧酸酸性越弱）

2、4 更小
（+6、-2代数和是4）（越往下，元素非金属性越弱，氢化物越不稳定，产生氢化物越难）

3、Fe3+、Cl- SO2 + Br2 + 2 H2O = 4 H+ + 2 Br- + 2 SO42-
（足量氯水，溶液为FeCl3，主要离子是Fe3+、Cl-，还有H+、OH-、ClO-等少量或微量离子）

4、A错误。（应该是减小）
其它选项没有

1.第二周期，第v主族
<
4
2.跟小
3.Fe3+，CL-
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
4.

（1）第二周期第VA族 <
（2）4 更小
（3）Fe3+ Cl- SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Br-
（4）A错
我不会改成离子符号了，希望你能看懂。

1.第2周期 第Ⅴ主族 小于
2.8 更小
3.Fe3+ Cl-
SO2 + Br2 + 4H2O==== H2SO4 + 2HBr
4 A.错