（1）H2S具有强还原性，Fe3+具有较强的氧化性，可以将S2-氧化成S单质，本身被还原成Fe2+，由于H2S是弱电解质，故书写离子方程式时，应写其分子式，即2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+，故答案为：2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+；（2）电解硫化钠溶液的电解反应方程式为：Na2S+2H2O 电解 . S↓+H2↑+2NaOH，根据反应方程式可以得出：产物除硫单质外，还有H2和NaOH生成，所以该过程的优点是：副产物是氢气，生成的NaOH可循环利用；（3）①NH4HS=NH3+H2S，由NH4HS分解的反应方程式可知：NH3与H2S的分压相同，故p硫化氢=p氨气=a Pa，所以，平衡后的总压为p硫化氢+p氨气=2a Pa，故答案为：2a Pa； ②t2时增大氨气的浓度，达到新平衡时，氨的浓度比原平衡的浓度要高，并且产生的氨气和硫化氢的量是相等的，所以NH3与H2S浓度的降低比例是相同的，即图象中的斜率相同，即，故答案为：．
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