铝与氢氧化钠溶液反应的实质

铝与氢氧化钠溶液反应的实质是：铝与水中氢氧根反应，也就是水中氢氧根得到电子。

一、铝先与水反应

2Al+6H₂O=2Al(OH)₃+3H₂↑

二、氢氧化铝两性，与强碱反应：Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O

三将上述两个反应叠加，得到：2 Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃（1埃=0.1纳米）的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈相应的金属；铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。

相对密度2.70。熔点660℃。沸点2327℃。铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。

扩展资料

化学方程式配平方法

1、配平系数，配平化学方程式中各化学式的系数，有些地方的系数1不能省略；

2、将单线改为双线，此为化学方程式中最容易忽略的地方；

3、如果是溶液中发生反应，反应物中无固体，而生成物中有沉淀的，在生成的沉淀化学式右侧用“↓”号表示；

反应物中无气体，而生成物中有气体产生的则在生成的气体右侧用“↑”号表示；反应物和生成物都有气体，则不用加任何符号。

一般认为该反应分为两步，第一步是铝与水反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3 + 3H2，由于铝的还原性相对较弱，该反应程度很小；第二步是氢氧化铝与氢氧化钠反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。由于氢氧化铝为两性氢氧化物，与强碱可以反应，氢氧化铝的被消耗促进了第一步反应向右进行，两步加起来就是总的方程式。
如果标该反应的电子转移，一定是铝失电子给水中的氢，而不是给氢氧化钠的氢，氢氧化钠在反应中化合价不变，没有参与氧化还原反应。

铝先与水反应
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
氢氧化铝两性，与强碱反应：
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
将上述两个反应叠加，得到：
2 Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

望采纳

2Al+2Naoh+2H20=2NaAl2O3+3H2
实质：置换反应

就是Al和水起反应，再和氢氧化钠反应，生成偏铝酸钠