铁和高锰酸钾 反应方程式 条件

高锰酸钾必须在酸性条件下才能与铁反应。

化学反应方回程式：

10Fe+6KMnO4+24H2SO4===5Fe2(SO4)3+3K2SO4+6MnSO4+24H2O

离子反答应方程式：

5Fe+3MnO4-+24H+===5Fe3++3Mn2++12H2O

扩展资料：

1、用高锰酸钾溶液滴定硫酸亚铁——自身指示剂。

2、MnO4- +5 Fe2+ + 8H+ == Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O

3、在稀溶液中滴定后生成的Mn2+颜色很浅，Fe3+颜色也不深。

4、滴定终点，最后半滴高锰酸钾溶液过量，溶液颜色发生突变，呈浅粉色，指示终点。

5、优点是终点变色敏锐，方便，终点误差小！

反应方程式虽化学环境(酸、碱性）和反应物的量的不同而发生变化——
KMnO4 + Fe2+ = Fe3+ + K2MnO4
KMnO4 + 3Fe2+ 2H2O = 3Fe3+ + K+ + MnO2 + 4OH-
KMnO4 + Fe2+ + 8H+ = Fe3+ + Mn6+ + K+ + 4H2O
KMnO4 + 3Fe2+ + 8H+ = 3Fe3+ + Mn4+ + K+ + 4H2O
KMnO4 + 5Fe2+ + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + K+ + 4H2O

KMnO4必须在酸性条件下才能与Fe反应
化学反应方程式10Fe+6KMnO4+24H2SO4===5Fe2(SO4)3+3K2SO4+6MnSO4+24H2O
离子反应方程式
5Fe+3MnO4-+24H+===5Fe3++3Mn2++12H2O

酸性：
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
中性：
9Fe2+ + 3MnO4- + 6H2O = 5Fe3+ + 3MnO2↓ + 4Fe(OH)3↓
碱性：
Fe2+ + MnO4- + 3OH- = Fe(OH)3↓ + MnO42-