碱金属是什么，有什么特点

碱金属是指在元素周期表中属于第IA族的六个金属元素。

特点：
1、碱金属都是银白色的，质软的金属，密度小，熔点和沸点都比较低。
2、他们生成化合物时几乎都是正一价阳离子（在碱化物中，碱金属会以负一价阴离子的方式出现）。
3、碱金属原子失去电子变为离子时最外层一般是8个电子，但锂离子最外层只有2个电子。
4、电子构型通式为ns1。
5、碱金属都能和水发生激烈的反应，生成强碱性的氢氧化物，并随相对原子质量增大反应能力越强。
6、在氢气中，碱金属都生成白色粉末状的氢化物。
7、碱金属都可在氯气中燃烧。
8、由于碱金属化学性质都很活泼，为了防止与空气中的水发生反应，一般将他们放在矿物油或石蜡中或封在氩气中保存。

具体反应，以钠为例，其他碱金属类似
1、与水（H2O）反应
反应现象：置换出氢，产生大量气泡，放出大量的热。
化学方程式：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2、与酸溶液反应
碱金属先与酸溶液中的氢离子（H+）反应。
以硫酸为例：
2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2↑
3、与盐溶液反应
与酸不同的是，碱金属与盐溶液中的水先反应，反应方程式同与水反应的。若该碱金属生成的碱能与盐溶液中的离子发生复分解反应，那么就存在后续反应。此处以Na和CuSO4的反应为例：
首先与水反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
然后生成的OH-会结合盐溶液的Cu2+生成蓝色絮状沉淀：
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
由于该反应是放热反应，所以生成的氢氧化铜可能受热分解：
Cu(OH)2 = CuO + H2O
该反应导致生成的蓝色沉淀表面出现黑斑。
4、与非金属单质反应
碱金属很活泼，可以和一些气体单质反应，如钠在氯气中可以燃烧：
2Na+Cl2=2NaCl
钠和氧气在室温下反应生成氧化钠，加热或燃烧生成过氧化钠：
4Na+O2→2Na2O
2Na+O2→Na2O2
金属钠可以在加热的情况下和氢气化合，生成氢化钠，在氢化钠中，氢元素的化合价为-1价：
2Na+H2→2NaH
钠和硫研磨或加热可爆炸：
2Na + S → Na2S
钠和磷加热，剧烈反应，生成磷化钠，磷化钠和水反应放出磷化氢：
3Na + P → Na3P
5、其他反应
钠和醇反应，可以生成醇钠，并放出氢气，这里以乙醇为例，反应生成乙醇钠：
2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑

是第一主族的金属

Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
都是强碱（除LiOH外）