高中化学 原电池

这样说吧，总反应没错，就是氢氧根结合氢离子生成水，但在正负极板上的离子方程式则要分开来。如果是酸性条件，在正极上氢气失电子变为氢离子，而在负极上先是氧气得电子与水结合生成氢氧根，但整个电解液中充满氢离子，负极板附近也是如此，那么氢氧根一产生就会和氢离子结合而生成水。
所以我们就把负极上的反应直接合成为氧气得电子与氢离子结合生成水。

氢氧燃料电池熔融状态
正o2+4e-=2o2-
负2h2-4e-=4h+中性
正o2+4e-+2h2o=4oh-
负2h2-4e-=4h+酸（h2so4）正o2+4e-+4h+=2h2o
负2h2-4e-=4h+碱（naoh）正o2+4e-+2h2o=4oh-负2h2-4e-+4oh-=2h2och4燃料电池酸（h2so4）：正2o2+8e-+8h+=2h2o负ch4-8e-=co2+8h+碱（naoh）：正2o2+8e-+4h2o=8oh-负ch4-8e-+10oh-=co32-+7h2o方法：记正反应，用总反应减正反应就是负反应原电池负极失电子，电解池阴极得电子失电子化合价升高还原剂发生氧化反应，的电子化合价降低氧化剂发生氧化反应（用来判断电极反应）

A
电解熔融的氯化钠，阴极阳离子放电：2Na++2e-=2Na.阳极阴离子放电：2Cl--2e-=Cl2.
阴阳两极产物2Na
:Cl2
B
pH相同的强酸，氢离子浓度相同，重要等体积的俩酸，需要的氢氧化钠溶液量相等
C：1mol/L氨水溶液与0.5mol/L氨水溶液中OH-浓度之比，因为电离程度的关系，不是2：1
，略小于2：1
D：物质的量相同的水和乙醇与足量的金属钠反应产生氢气的体积之比1：1

酸性环境下有大量的氢离子，氢离子会和氢氧根离子反应。即使生成了氢氧根离子也会马上被氢离子中和掉。所以酸性环境我们一般就认为没有氢氧根离子生成。

c
电解氯化钠产生的氢气和氯气的物质的量是相等的；体积，PH相同即氢离子的物质的量相同，所需要的氢氧化钠相同；水与乙醇跟钠反应都是生成物质的量一半的氢气