一氧化氮和二氧化氮混合问题

配平的方程式为 4NO2+O2+2H2O=4HNO3
3NO2+H2O=2HNO3+NO
此反应中不可能剩下NO2，因为它在有氧无氧状态下都能和水反应，而且它前与氧气反应，没有氧气后才只和水反应。所以可分为两种情况。
第一种情况：剩下氧气。即无一氧化氮。
所以剩下的n毫升全为氧气，而气体反应用量为m-n毫升，NO2与O2的反应比例为4：1，所以NO2量为4/5（m-n）。而氧气的量为1/5（m-n）+n=4/5n+1/5m

第二种情况：只剩下NO
那么NO量就为n毫升，根据第二个方程式可得产生这n毫升NO需要3n毫升的NO2，所以上一步反应用的NO2和O2的量为m-3n
所以氧气的量就为1/5（m-3n）=1/5m+3/5n
而NO2的量为4/5（m-3n）+3n或用m-1/5(m-3n)=4/5m+3/5n

4NO2+O2+2H2O=4HNO3
体积比：NO2:O2=4:1
NO2：O2>4
剩余气体为NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3...............1
3n...............n

O2:(m-3n)/5,NO2:m-(m-3n)/5
NO2：O2<4
剩余气体为O2
NO2:4(m-n)/5,O2:n+(m-n)/5

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