鉴别NO2-与 NO3-离子

1、向溶液中通入二氧化硫气体，若有黄色沉淀生成，则溶液含有亚硝酸根。

原因：亚硝酸根有强还原性，把二氧化硫还原成硫单质。

2、向溶液中滴加氯化铁和硫氰化钾混合溶液，若有血红色絮状产生，则有硝酸根离子。

原因：硝酸根离子将二价铁离子氧化，三价铁离子与硫氰根离子反应变血红色。

扩展资料：

硝酸根离子的检验：

目的：认识检验硝酸根离子的方法。

用品：试管、试管架、试管夹、量筒。硝酸钾、硫酸亚铁、浓硫酸。

原理：硝酸根离子有氧化性，在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子，而自己则还原为一氧化氮。一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物。它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁。

参考资料来源：百度百科-硝酸根

NO3-有强氧化性，NO2-有强还原性。

（1）NO3-离子的鉴定 
在溶液中加入硫酸亚铁溶液,然后从试管口缓慢沿壁注入浓硫酸,如试管中含有硝酸根离子,则在浓硫酸与溶液接界处出现棕色环. 
NO32-+3Fe2++4H+==3Fe3++NO↑+2H2O 
Fe2++NO+SO42-==Fe(NO)SO4(棕色) 
棕色的硫酸氢氧合亚铁在液面接界处成环.此法有亚硝酸根离子干扰,可加尿素并酸化溶液使亚硝酸根离子分解: 
2NO22-+2H++CO(NH2)2==2N2+CO2+3H2O 

（2）NO2-的鉴定 
利用亚硝酸根在弱酸性条件下氧化性强于硝酸根的性质,取亚硝酸盐溶液,加入醋酸酸化后,再加入新鲜硫酸亚铁溶液,即显棕色: 
2NO2-+2Fe2++4H+==2NO↑+Fe3++H2O 
Fe2++NO+SO42-==Fe(NO)SO4(棕色) 
硝酸盐无此反应。因硝酸盐是强酸盐，醋酸是弱酸不能置换出硝酸来，即不能氧化亚铁离子，不能被还原成一氧化氮。 
另外，在亚硝酸盐中加入几滴硫酸，再加入几滴淀粉碘化钾试液，即显蓝色。 
2NO2-+4H++2I-==2NO↑+I2+2H2O

NO3-有强氧化性，NO2-有强还原性。
用SO2可验证NO2-，生成淡黄色沉淀
用FeCl2+KSCN可验证NO3-，溶液变血红

检验某稀溶液中是否含有NO3-,可加入浓H2SO4和铜片,观察有无红棕色气体产生

方法不在多 在有效 基本看氧化还原性