哪些物质既能与酸反应，又能与碱反应

中学中一般讲能和酸碱反映的物质有氢氧化铝
氢氧化铍
用酸碱电子理论说
凡是能给出电子对的物质就是碱
能接受电子对的物质就是酸
我们知道
许多酸
比如盐酸
它的氯离子含孤对电子
碱中的氧原子含孤对电子
所以
它们都能和有空轨道的原子发生配位反映
而这些原子大多是三四五周期的副族元素
它们都具有空轨道
而且延伸出很大空间
由他们组成的物质基本都能和酸碱反映

某些金属：Al、Zn
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(与强碱溶液)
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑
(与强碱溶液)
某些非金属：Si、S
Si+3HCl（干燥）=SiHCl3+H2↑
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
S+6HNO3（浓）=H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O
两性氧化物：Al2O3、ZnO
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O
两性氢氧化物：Al(OH)3、Zn(OH)2
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+3H2O
Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O
Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O
弱酸的铵盐：(NH4)2S、（NH4）2CO3、CH3COONH4
(NH4)2S+2HCl=2NH4Cl+H2S↑
(NH4)2S+2NaOH=Na2S+2NH3↑+2H2O
弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHS、K2HPO4
NaHS+HCl=NaCl+H2S↑
NaHS+NaOH=Na2S+H2O
还原性酸：H2S、HI
H2S+2HNO3（稀）=2S↓+2NO2↑+2H2O
（与氧化性酸）
H2S+2NaOH=Na2S+H2O
强氧化性酸：浓H2SO4、HNO3
H2SO4（浓）+2HI=I2+SO2↑+2H2O
（与还原性酸）
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
个别的酸性氧化物：SiO2
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
10一些盐类物质：Na2CO3和一些重金属强酸盐CuSO4、AgNO3等。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

1.Al(与强碱溶液),Zn(与强碱溶液)
某些金属。
2.Si,S
某些非金属。
3.AL2O3,ZnO
两性氧化物。
4.AL(OH)3,Zn(OH)2
两性氢氧化物。
5.(NH4)2S,
弱酸的铵盐。
6.NaHCO3
弱酸酸式盐。
7.H2S
还原性酸。
8.HNO3
强氧化性酸。
9.SiO2
个别酸性氧化物。
10.CuSO4一些盐。
11.氨基酸

按题目的意思应该是所有的酸和所有的碱吧
主要有以下：
(1)两性物质：Al,Al2O3,AL(OH)3,Zn,ZnO,Zn(OH)2
(2)弱酸酸式盐：NaHCO3,NaHSO3,NaHS,NaH2PO4,Na2HPO4
(3)弱酸弱碱盐：(NH4)2CO3
(4)氨基酸