1、下列离子在碱性溶液中能大量共存的是
A、K＋、 Na＋ HSO3－、Cl－ B、 Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
C、Na+、K+、SO42- 、S2O32－ D、 K+、Na＋、ClO－、 S2-
2、下列反应的离子方程式正确的是
A、 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2== CaCO3↓＋2HClO
B、 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2＋＋2H2O2＋4H＋==Fe3＋＋4H2O
C、 硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe3＋＋3NH3•H2O==Fe(OH)3↓＋3NH4＋
D、 用氨水吸收少量二氧化硫 NH3•H2O＋SO2== NH4＋＋HSO3－
3、已知在某温度时发生如下反应：
（1）C＋CO2==2CO （2）C＋ H2O==CO＋H2 （3）CO＋H2O== CO2＋H2
由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是
A、CO>C>H2 B、C>CO>H2 C、C> H2> CO D、CO> H2> C
4、高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4＋HBr → Br2＋MnBr2＋KBr＋H2O
若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是
A、0.125mol B、0.25mol C、0.5mol D、0.8mol
5、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是
A、硫酸，纯碱，石膏 B、氢硫酸，烧碱，绿矾
C、石炭酸，乙醇，醋酸钠 D、磷酸，熟石灰，苛性钾
6、1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线，保护地球上的生物。氟里昂（CCl2F2）可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用（臭氧的分子式为O3）。有关反应为：
O3 ≒ O2 + O Cl + O3 → ClO + O2 ClO + O → Cl + O2总反应： 2O3 → 3O2
在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是
A、反应物 B、生成物 C、中间产物 D、催化剂
7、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A、在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NA B、在常温常压下,1mol Ne含有的原子数为NA
C、71gCl2所含原子数为2NA D、在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
8、在同温同压下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的
A、质量 B、原子总数 C、碳原子数 D、密度
9、24ml 浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与 20ml 浓度为0.02mol/L的 K2Cr2O7 溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是
A、＋6 B、＋3 C、＋2 D、0
10、R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2＋离子氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是
A、1 B、2 C、3 D、4
1 BC
2 C
3 B
4 C
5 B
6 D
7 BC
8 C
9 D
1．目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（ ）
(A).S02 (B). NO2 (C).CO2 （D）．可吸入颗粒物
2. 锌钡白是一种白色颜料,其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐,它们是（ ）
（A）. ZnCO3和BaCl2 （B）. ZnCl2和BaCO3
（C）. ZnS和BaSO4 （D）. ZnCO3和Ba(NO3)2
3. 已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为 [ ]
（A）.39∶61 （B）.61∶39 （C）.1∶1 （D）.39∶11
4. 下列分子中，同时含有极性键和非极性键的是
（A）.CO2 （B）.H2O （C）.Br2 （D）.H2O2
5.若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物,则这两种元素的原子序数之差不可能是（ ）
(A)1 (B)3 (C)5 (D)6
6.下列反应起了氮的固定作用的是 [ ].
(A)N2与H2在一定条件下反应生成NH3 (B)NO与O2反应生成NO2
(C)NH3经催化氧化生成NO (D)由NH3制碳铵和硫铵
7. 38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是 [ ].(Cu的相对原子质量以64计)
(A)1.0×10-3摩尔 (B)1.6×10-3摩尔 (C)2.2×10-3摩尔 (D)2.0×10-3摩尔
8.将1体积选项中的一种气体与10体积O2混和后,依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应都进行完全)，最后得到的尾气可以是（ ）
(A)Cl2 (B)CO (C)CO2 (D)N2
9.已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是[ ]
(A)铍的原子半径大于硼的原子半径 (B)氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
(C)氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 (D)单质铍跟冷水反应产生氢气
10.密度为0.91 g·cm-3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度[ ]
(A)等于12.5% (B)大于12.5% (C)小于12.5% (D)无法确定
11. 无论怎样调整用量都只能得到同种产物的是[ ]
（A）.H2S在O2中燃烧 （B）.铁丝在硫蒸气中燃烧
（C）.烧碱溶液中加入H2SO4 （D）.H2S气体通入NaOH溶液中
12、把70mLH2S和90mLO2(标准状态)混合，在一定条件下点燃，使之反应。当反应完全后恢复到原状况时，可得到SO2的体积是[ ]
（A）、50mL （B）、55mL （C）、60mL （D）、70mL
13. 将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通过的气体可能是[ ]
（A）CO2 （B）Cl2 （C）NO2 （D）H2S
14、NO和O2的混合气体体积36mL，通过水后得相同条件下干燥气体8mL，则原混合气体中含NO气体体积为[ ]
（A）、12mL （B）、24mL （C）、16mL （D）、20mL
15.常温下,向20升真空容器内通入a摩硫化氢和b摩二氧化硫(a和b都是正整数,且a≤5,b≤5).反应完全后,容器内气体可能达到的最大密度约是[ ]
（A）24.5克/升 （B）14.4克/升 （C）8克/升 （D）5.1克/升
17．在复印室工作时会闻到一种特殊的气味，离复印机越近，该气味就越浓，若用润湿的KI淀粉试纸接近该气体，则试纸会变蓝。此物质的化学式是 ，它与KI溶液反应的离子方程式为 。
18．36gH2O和80gD2O分别与足量的金属钠反应，在同温同压下，所放出的气体体积比是 ____ 。
19. 配平下列化学方程式并完成相关问题。
（1）□KClO3+□HCl（浓）= □KCl+ □ClO2↑+ □Cl2↑+ □H2O
浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写编号）。
① 只有还原性 ② 只有氧化性 ③ 还原性和酸性 ④ 氧化性和酸性
（2） Mg2Si+ HCl—— Si4H10+ MgCl2+ H2↑
（3） PbS+ H++ NO3——— Pb2++ S+ NO↑+—
三．实验题（7+10分）
20．为了验证浓H2SO4和木炭在加热时发生反应生成的各种产物，甲、乙两学生分别设计如下实验方案：(图中→表示气体流向)
上述方案可达到实验目的的是______________(填“甲”或“乙”)。
(2)具体说明能达到实验目的的方案中，气体通过的各装置(用字母表示)的作用___________________________________。
21.已知SO3是一种没有颜色的固体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率。
(1)这些装置的连接顺序(按气体从左到右的方向是______→______→______→______→______→______→______→______ (填各接口的编号)
(2)实验时甲仪器的作用与原理是____________________。
(3)从乙处均匀通入O 2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是__________________________________。
(4)Ⅳ处观察到的现象是______________________。
(5)用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重mg，则本实验中SO2的转化率为___________________________________。
四．推断题（5分）
22、A、B、C三种主族元素在周期表中的位置相邻，它们的原子序数依次增大。A、B原子的电子层相同，B、C原子的最外层电子数相同。已知三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。
写出：（1）A原子的结构示意图为_________；（2）B原子的电子式为________；（3）C的元素符号为________；（4）A单质的电子式为______，结构式为_______。
五．计算题（8+10分）
23. 将4g硫粉与7.56g铁粉混合加热使之充分反应后，使反应后的固体物质与足量的稀盐酸反应。
求：
（1）标准状况下可以生成气体多少升？
（2）实际所得气体明显少于上述所求体积的主要原因是什么？
（3）若反应后溶液的体积为135mL，求所得FeCl2溶液的物质的量浓度？
24．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。
一．选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
C
A
D
D
A
C
CD
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
AC
C
B
B
A
BC
B
无
17．O3 ； O3+2KI+H2O=== I2+O2+2KOH
18.1：2
19．（1）2；4；2；2；1；2 ③
（2）4，16，1，8，3；
（3）3，8，2，3，3，2，4H2O
三．实验题
20.(1)乙 (2)a.验证反应生成的水 b.验证产生的SO2 c.除SO2气体 d.检验SO2是否除尽 e.验证产生的CO2。
21.(1)ahibcfgd (2)作用是使浓硫酸能顺序地滴入烧瓶中，原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等。(3)先加热V2O5，后缓缓滴入浓H2SO4。(4)有无色晶体生成 (5)
×100%或 ×100%
四、推断题
22（1） （2）O （3）S；:N N:；N≡N
五．计算题
23．（1）V（气体）=n(Fe)×Vm= ×22.4L/mol=3.02L (2’)
（2）加热过程中，相当部分铁与空气中O2反应生成氧化物，而其与酸反应时不产生气体。（3’）
（3）n(FeCl2)=n(Fe)
∴C(F eCl2)= =1mol/L
24.(1)
（2）6 mol NO还原得到3 mol N2，4 mol NH3，氧化得到2 mol N2，两者相差1 mol N2。现相差1.4g， ，相当于0.3 mol NO和0.2 mol NH3反应。（3分）
依题意NO和NH3的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量，所以有两种情况：
0.3 mol NO和0.7 mol NH3
0.2 mol NH3和 0.8 mol NO
希望可以帮到你...加油哦！！！
买考点，我是附中实验班的，比较好
推断题、有机计算题、离子共存问题、单项选择题、除杂题、检验某种物质题、物质的量一方面的题等
我想差不多了吧，我也是高一学生哦！
高中化学解题题典
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