化学简答题,在线等

物质的熔点有俩个影响因素:大气压强和杂质.
减小气压能减小物质的熔点和沸点.
而且,当物质含有其它杂质时,熔点也将降低.
所以,路面撒盐主要是为了降低冰的熔点,
使冰快点熔化.(此时冰的熔点高于0摄氏度)

先阐述蒸汽压的概念：在一定温度下，由于分子的热运动，液面上一部分动能较高的溶剂分子将自液面逸出，扩散到液面上部的空间，形成气相的溶剂分子，这一过程叫做蒸发。同时，气相的溶剂分子也会接触到液面而被吸引到液相中，这一过程叫做凝聚。一定温度下，一定温度下，溶剂的蒸发速率是恒定的。开始阶段，蒸发过程占优势，但随着气相整齐密度的增加，凝聚的速度增大，最后蒸发速率等于凝聚速率，气相和液相达到平衡，此时气相蒸汽的密度不再改变，它具有的压力也不再改变，此时蒸汽所具有的压力称为该温度下该溶剂的蒸汽压。在溶液中，溶剂的部分表面被溶质分子（离子）占据，而溶质是难挥发的，这样，使得单位时间内逸出液面的溶剂分子数相应地要比纯溶剂少。达到平衡后，溶液的蒸汽压必然低于春溶剂的蒸汽压，使得溶液的蒸汽压下降。溶液中难挥发性溶质浓度越大，占据溶液表面的溶质质点数越多，蒸汽压下降越多。（耐心啊，先跟你打好基础！）
进入正题：凝固点就是物质的故态与它的液态平衡共存时的温度，纯溶剂的凝固点为Tf0,在此温度，纯溶剂液态蒸汽压与其固态蒸汽压相等。但在Tf0，溶液的蒸汽压低于春溶剂的蒸汽压，所以溶液在Tf0时不凝固，若温度继续下降，因固态溶剂的蒸汽压下降速率比溶液大，当降到Tf时溶剂和溶液的蒸汽压相等，这个平衡温度是溶液的凝固点。所以盐分高就冰点低。

这个用溶液的“非依数性”可以解释，先说说“依数性”：
将一难挥发非电解质溶于某一溶剂时，
1）溶液的蒸汽压降低(vapor pressure lowing)；
2）溶液的沸点升高(boiling point elevation)；
3）溶液的凝固点降低(freezing point lowing)；
4）溶液与纯溶剂之间要产生渗透压(osmotic pressure).
当以上四个特性的数值仅与溶液中溶质的质点数有关，而与溶液的特性无关，我们称这些性质为依数性(colligative properties) or collegtivity.

以上所抄两段是为何冰点下降和沸点上升的原因。
日常生活中，乡下过去家里自己做咸菜，别的水缸里的水结冰了，咸菜缸里的盐水不结冰，除非气温再低得更多。还有，做棒冰或块冰的模具外面是低于零度的盐水，模具内结冰了，盐水不结冰，便于操作模具等。路上结冰了，洒上盐，冰融化了。水里添加了防冻液（乙二醇之类的东西），汽车等就可以在低温下正常工作了。植物细胞内的细胞液中含有多种成分，具有一定的抗冻能力。

不紧是盐 加入固体都会这样

水呢,从分类上讲是属于分子晶体.这个固体呢,多数是离子晶体甚至是原子晶体.
这个物体的凝固点,熔点,沸点.的高低呢是跟物体间的分子力呈正相关的.分子力越大,那三点就分别越低,高.高

在这几种晶体里呢.分子晶体之间的分子力是最小的,最高的是原子晶体(金刚石就是原子晶体.)离子晶体次之(像什么食盐啊就是离子晶体)这种力呢,成为"键"如分子键 离子键
当你把固体物质溶于水后呢，这个混合物质里面就同时存在有分子键和离子键或是分子键和原子键.
这个帐应该会算吧,一个大的加一个小的，他们的平均值肯定就比小的要大了啊..
在结合上面的原因,你可以清楚点了把

首先确认一下数据，硫酸铜溶液的溶质质量分数是6%嘛。。
．．2naoh
　+　　cuso4＝＝=na2so4
+cu（oh）2↓　
2×40．．．．．160．．142．．．98
100g＊10％．．6％x．．．y．．．．．z
x＝333．3g
y　＝17．75g
z＝12．25g
1）上述反应中产生沉淀的质量　12．25g
2）滤液中，溶质的质量分数。
17．75g／（100g＋333．3g－12．25g）＊100％
＝4．2％