为什么越稀越水解（详细）

2025-03-12 03:29:10

推荐回答（5个）

回答1：

根据水解的定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解来看，水解的实质就是：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。

而“越稀越水解”就是在加水的情况下，促进水解；但对于水解显酸性的盐，酸性下降；对于水解显碱性的盐，碱性下降。

在从影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质来看。

①组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，PH越大；

②组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，PH越小；

所以越稀越水解就是酸或碱的浓度降低，而发生水解。

扩展资料；

1，.水解平衡的因素

影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。

①组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，PH越大；

②组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，PH越小；

外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合勒夏特列原理，下面以NH4+水解为例：

①.温度：水解反应为吸热反应，升温平衡右移，水解程度增大。

②.浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。盐的浓度越小，水解程度越大。

③.溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。例如：水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移动而促进水解；若加入酸，则抑制水解。

同种水解相互抑制，不同水解相互促进。（酸式水解——水解生成H+；碱式水解——水解生成OH-）

2，影响盐类水解程度大小的因素

一．内因：即盐中弱离子与水电离出的H+或OH-结合生成的弱电解质越难电离（电离常数越小），对水的电离平衡的促进作用就越大，盐的水解程度就越大。

二．外因：

（1）温度：升温，促进水解

水解反应是中和反应的逆反应，所以水解反应为吸热反应。

（2）浓度：

加水，促进水解；但对于水解显酸性的盐，酸性下降；对于水解显碱性的盐，碱性下降。

加盐，水解平衡向正向移动，但盐的水解程度下降，对于水解显酸性的盐，溶液的酸性增强，对于水解显碱性的盐，溶液的碱性增强。

（3）酸、碱

对于水解显酸性的盐，加酸会抑制水解，加碱会促进水解；

对于水解显碱性的盐，加碱会抑制水解，加酸会促进水解；

（4）盐

水解显酸性的盐溶液与水解显碱性的盐溶液混合，两种盐水解互促水解。

均显酸（碱）性的盐溶液混合，两种盐水解一般互相抑制。

参考资料来源；百度百科--盐类水解

回答2：

根据水解的定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程叫做盐类的水解来看，水解的实质就是：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。

而“越稀越水解”就是在加水的情况下，促进水解；但对于水解显酸性的盐，酸性下降；对于水解显碱性的盐，碱性下降。

在从影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质来看：

组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，PH越大；组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，PH越小。

所以越稀越水解就是酸或碱的浓度降低，而发生水解。

扩展资料

影响盐类水解程度大小的因素

1、内因：即盐中弱离子与水电离出的H+或OH-结合生成的弱电解质越难电离（电离常数越小），对水的电离平衡的促进作用就越大，盐的水解程度就越大。

2、外因：

（1）温度：升温，促进水解

（2）浓度：加盐，水解平衡向正向移动，但盐的水解程度下降，对于水解显酸性的盐，溶液的酸性增强，对于水解显碱性的盐，溶液的碱性增强。

（3）酸、碱：对于水解显酸性的盐，加酸会抑制水解，加碱会促进水解；对于水解显碱性的盐，加碱会抑制水解，加酸会促进水解；

（4）盐：水解显酸性的盐溶液与水解显碱性的盐溶液混合，两种盐水解互促水解。

参考资料来源：百度百科-盐类水解

回答3：

为什么越稀越水解（详细）
在温度不变的情况下,OH-和H+的浓度积不变.而在加水稀释的过程中,两者的浓度都下降,就要靠盐来水解达到平衡.但是水产生的OH-和H+相等
水中溶解的东西,在相同数量的情况下,越稀各离子间碰撞成分子的可能性越小,与水接触发生水解可能性越大.
因为水解有水参与反应.
如：
CH3COO- + H2O=(可逆）==CH3COOH+OH-
当增加水时相当于增加的水的浓度,以上水解平衡向正反应方向移动,所以越稀越水解（即水解程度越大）.增加CH3COO-时,新加入的CH3COO-水解产生的CH3COOH和OH-造成CH3COOH和OH-浓度增加,根据平衡移动原理,原来的水解平衡将向逆反应方向移动.

回答4：

看了一下楼上的回答，基本上都在绕圈子，没讲到最本质的东西
“越水解”讲的是水解程度，水解程度也就是这个水解反应的转化率，那么这里我们就要把转化率增大和平衡正向移动区分开来，这两者并不是绝对的正比关系。
水解讲的是可以水解的盐比如说铵根离子加入到水中那么他就会有极少一部分去夺取水分子中的氢氧根，而Kw不变，造成的结果就是氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显碱性。那么我们就需要注意一个地方，此时溶液中的氢离子和氢氧根都来源与水，氨根离子并不提供上述两者，只是改变了水的平衡。
对于水解平衡中的数量问题，我们要十分明确的一点是原溶液中只有铵根离子和水，水解后产生的各种物质含量非常少，比如说0.1mol/L的氯化铵溶液，他们之间差了至少4个数量级，那么如果我们加水，最直接的影响就是铵根离子浓度下降(水的浓度不考虑)，其他物质浓度虽然也下降，但是从0.1到0.05的改变幅度是要大于从0.000001到一个更小一点的数的，那么此时的浓度商Q就会增大导致Q>K,平衡逆向移动，但是平衡虽然逆向移动，但是转化率却是增大的，为什么呢，如果我们写出转化率的表达式，就会发现原因是因为数量级的差距过大导致的，也就是氨根离子浓度下降主导了转化率的变化

回答5：

额。是关于化学的。
第一有弱就水解：电解质分弱电解质和强电解质。弱电解质比如醋酸，强电解质是强碱强酸和大多数的盐类。比如氢氧化钠。
弱电解质在水中，比如醋酸会水解出醋酸根离子和氢离子。正因为水解出的氢离子导致了水中的氢离子的浓度升高（水也会电离出氢离子和氢氧根离子),所以醋酸水解显酸性。更或者是纯碱（碳酸钠）水解CO32-+H2O=HCO3-+OH-
。电离出氢氧根离子，所以纯碱是显碱性的。
无弱不水解：一般强碱强酸盐和强酸强碱都是强电解质，它们中不含有弱酸根。子然不会与水发生水解也称电离反映。
第二谁强显谁性：举一个离子来讲：Na2CO3(纯碱）。它是一种强碱弱酸盐，具体来说就是氢氧化钠和二氧化碳，有些老的教材也出现和碳酸反应生成的。因为氢氧化钠是强碱，而碳酸是弱酸。自然的，氢氧化钠强那么就是显碱性了。
同强显中性：中性的一般都是盐，金属和非金属单质和气体除外。盐主要是强碱强酸盐。因为强碱强酸盐在水中或者熔融的状态那是完全电离，所以显中性。（扯远了，天。。。。）
第三越弱越水解：越弱越水解和之前的有弱就水解是相同的道理。弱电解质具体强弱排列我们还没学到…
越热越水解：这条性质可以用水来解释，水的PH值在标准温差和大气压下是7.然而当温度升高时，水中的氢氧根和氢离子大部分的都电离出来。导致了PH的下降。越热越电离适用于弱电解质可以这么说，对于强电解质没有任何意义。
越稀越水解：在醋酸溶液中掺水，溶液变稀了。但是氢离子和醋酸根离子会更多的电离出来。这里有一个误区，氢离子是多了。但溶液中氢离子的浓度却变低了。所以溶液PH升高。
都弱都水解：
都弱指的是弱酸弱碱盐，因它是弱酸和弱碱反映生成的会与水发生水解反映。我们这里叫双水解反映。

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