强酸制弱酸的原理是什么?

强酸制弱酸，强碱制弱碱，仅仅是一条规律的而已。万不可一概而论。
事实上反例很多。反应能否进行还是要由平衡计算而得到。任何反应都存在平衡。之所以表面上酸性对是否反应有影响，原因是PH和所加强酸阴离子的影响。由于所加酸性强，电离出阴离子相对弱酸电离出的而言就多，所以平衡移动了，自然就会出现强酸能制弱酸的现象。
弱酸制强酸，或弱碱制强碱，只要不断降低生成的强酸根的浓度即可，也就就是为何所谓难挥发性酸制易挥发性酸的缘故了。
再比如，你应该见过K+RbCl-KCl+Rb,这也不符合还原性强弱的规律。但是由于Rb沸点很低，不断蒸出，反应也顺利进行了。
你所说的强酸制弱酸，只是反应程度很大，但不代表把弱酸放到强酸盐中就不生成所谓强酸了。如把H2S加入氯化钠溶液中会生成HCl，不是H+和Cl-而是HCl分子。只是程度很小而已。
你应该知道：H2S+CuSO4——CuS+H2SO4，这就是由于CuS溶度积很小，换句话说就是溶解度很小所造成的，和硫酸，氢硫酸，酸性强弱完全没关系。
限于现阶段学习水平，有些可能不懂，所谓规律确实要牢记，特例也要记下来。但原理也很重要，使知道一切化学反应进行的依据，也要有所领悟才对。
我把百度知道上你所有的问题都回答了，问老师也是不错的选择（但可能会顾及现阶段，只讲表象，不会追究原理），不懂可再问我。

弱酸主要以分子状态存在，强酸主要以离子状态存在。
若离子相结合放出能量（形成化学键释放能量是普遍规律），就可以降低整体的能量，能量要是越低，体系就越稳定，就越容易形成，所以就有了“强酸制弱酸”

因为复分解反应的方向,是向着离子浓度减少的方向进行的,比如生成气体,水,难电离的物质

因为复分解反应的方向,是向着离子浓度减少的方向进行的,比如生成气体,水,难电离的物质.

所谓强酸,是H离子完全电离的酸,而弱酸,即是不完全电离的酸.所以说,弱酸属于"难电离的物质",所以反应会向这个方向进行.

需要注意的是,所谓强酸制弱酸,弱酸制不了强酸,只适合于大部分复分解反应(硫酸铜与硫化氢可生成硫酸,这就例外.它的原因是硫化铜即难溶解,电离更差所导致).而氧化还原反应中是没有这个限制的.