高一化学必修1和必修2方程式和离子时总结

化学必修1 必修2 重要方程式汇总
班级 姓名 学号
专题2第一单元 氯溴碘及其化合物
请写出下列化学方程式，是氧化还原反应的，请在短线上依次指明氧化剂、还原剂
1、工业制取 Cl2_________________________________________ ___
2、实验室制取Cl2_______________________________________ ___
3、用氢氧化钠溶液吸收氯气（用双线桥法标出电子转移的方向和数目）

__________________ ______________________
4、氯气通入水中_____________ _______________体现氯水漂白性的微粒是
5、氯气使湿润的KI淀粉试纸变蓝
6、铁丝在氯气中燃烧_______________________ ________
7、工业上制漂白粉
8、漂白粉久置于空气中失效___________________ _____
___________ _____________
专题2第二单元 钠镁及其化合物 请写出下列化学方程式
1、Na与水反应_____________________________ ___________________
Na投入CuSO4溶液中_________________ __________________
钠投入盐酸中
2、Na在空气中缓慢氧化_____________________ ____________
在空气中燃烧 ________________ ______________ ___
3、用钠制取金属钛
4、工业上制取钠
5、Na2O2与水反应__________________________ ___________________________
6、Na2O2与CO2反应______________________ _____________________________
7、Na2CO3 转化为NaHCO3：方法一_______________ ___________________________
方法二
NaHCO3转化为Na2CO3方法一___________ ____________________________
方法二
8、工业以海水（含MgCl2）和贝壳制备Mg
,
,
9、Mg条在空气中燃烧____________________ ， ______________________________
________________________________
专题3 第一单元 铝及其化合物 请写出下列反应的离子方程式
l 铝与盐酸反应 ________________________________ _______________________
Al2O3与盐酸反应 _____________________________ _______________________
Al(OH)3与盐酸反应 ___________________________________ _______________
2、Al与NaOH溶液反应 __________________________________ _______________
Al2O3与NaOH溶液反应 _______________________________ ______________
Al(OH)3与NaOH溶液反应 _________________________ ___________________
从1、2两组方程式说明铝、氧化铝、氢氧化铝均具有 性
3、AlCl3溶液中滴加NaOH至过量_______ __________________________________，
_____________________________________ __ ________________________________
AlCl3溶液中滴加氨水至过量 ___________________________________ _____
NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量 _______________________ ____________________，
__________________________________________ ____________ _________________
4、铝热反应(铝粉与氧化铁) (写化学方程式)____________________ ___________________
5、铝的制备（化学方程式）
6、常温下，铝、铁制容器可以存放浓硫酸、浓硝酸是因为会发生
专题3 第二单元 铁铜及其化合物 请写出下列化学方程式
1、高炉炼铁中赤铁矿被还原_____________________ ___ _______________________
2、高炉炼铁中的造渣反应

3、FeCl2溶液中滴加氯水 _________________________ __________ _
4、FeCl3溶液用于制铜质印刷线路板
5、Fe3+的检验（离子方程式）
专题3 第三单元 含硅矿物与信息材料 请写出下列化学方程式
1、烧制玻璃时发生的反应 __________________________________________ _

2、盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞_____________________________ __
3、水玻璃中通入过量的CO2 ________________________________
4、工业上制备硅 ，
，
专题4 第一单元 含硫化合物的性质和应用 请写出下列化学方程式
1、硫酸型酸雨形成的两种途径
(1)____________________ ___________，____________________ __________________
（2）__________________ _ __________，___________ ___________________________
2、S(+4价)转化成S(+6价) [要求写属于氧化还原反应的方程式]
Na2SO3转化为Na2SO4 ，
3、S(+6价)转化成S(+4价) 由浓硫酸生成SO2
方法一（与金属反应）
方法二（与非金属单质反应）
4、煅烧黄铁矿制备硫酸括号中写设备名称 （ ）
（ ）， （ ）
5、浓硫酸与金属反应（Cu）
6、浓硫酸与非金属反应（C）
专题4 第二单元 生产生活中的含氮化合物 请写出下列化学方程式
1、 用化学方程式说明“雷雨发庄稼”的化学原理___ _________________________
___________________________ _______, _____________________________________
2、 工业合成氨气 _______________________ _______________________
3、 实验室制氨气 ___________________________________ __________________ _
4、 用方程式说明氨气溶于水呈碱性 ___________ _________，________________________
5、 盐酸与浓氨水靠近时冒白烟__________________________________ ___________
6、NH4Cl晶体加热从试管底部转移到试管上部
_________________________ _______； ______________ ____________________
7、浓硝酸与金属反应（Cu）
8、浓硝酸与非金属反应（C）
由硝酸制备NO___________________________________ ___________
9、保存不当的浓硝酸呈黄色: _________________________ ________________________
10、以NH3为原料制取HNO3 __________________________________ ____________
__________________________ ___________ ;_________________ ____ ______________
必修2 专题2 请写出下列方程式
1、 双氧水分解 （写出两种已学催化剂 、 ）
2、 请写出相关反应的热化学方程式
（1）1克乙炔完全燃烧生成液态水放出akJ的热量

(2)已知氢气的热值为143kJ/g（热值指一定条件下每克物质完全燃烧放出的热量，燃烧产物在该条件下为一种较为稳定的状态），写出氢气燃烧的热化学方程式

3、 铜-锌-稀硫酸原电池两极的反应式和总反应
， ，
总反应
4、 自然界钢铁腐蚀时两极的反应式
，

5、 中性条件下氢氧燃料电池两极的反应式和总反应
， ，
总反应
6、电解氯化铜溶液两极的反应式和总反应
， ，
总反应
7、电解NaCl水溶液两极的反应式和总反应
， ，
总反应
8、电解熔融NaCl两极的反应式和总反应
， ，
总反应
离子检验
待检
离子 加入
试剂 离子反应 现象
Cl-
Br-
I-

Al3+

Fe3+

CO32-

SO42-

NH4+

说明：若需加入多种试剂，须说明加入的顺序

金属方程式练习
一．写出下列电解质的电离方程式
1、Ba(OH)2 2、NaHSO4在熔融状态下电离
3、NaHSO4在水中电离 4、碳酸氢钠在水中电离
5、明矾溶于水电离
二．金属方程式练习
【铝】
1、铝与氢氧化钠溶液 离子方程式
2、氧化铝与盐酸 离子方程式
3、氧化铝与氢氧化钠溶液 离子方程式
4、实验室制取Al(OH)3 离子方程式
6、氢氧化铝与盐酸 离子方程式
【铁】
1. 氧化亚铁与盐酸 离子方程式
2. 氧化铁与盐酸 离子方程式
3. 四氧化三铁与盐酸 离子方程式
4. 氢氧化铁与盐酸 离子方程式
5. 氢氧化亚铁与盐酸 离子方程式
6. 硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液涉及的反应：现象
（1） 离子方程式
（2）
7. Fe3+氧化性和Fe2+的还原性
氯化亚铁中通氯气 离子方程式
铁粉加入FeCl3溶液 离子方程式
☆铜与氯化铁溶液 离子方程式
☆FeCl3溶液中通入H2S 离子方程式
☆FeCl3溶液中通入SO2 离子方程式
☆ FeCl3和KI溶液 离子方程式
8. 制备四氧化三铁的反应
铁在氧气中燃烧 红热的铁与水蒸气
在空气中加热FeO
【钠】
1. 焰色反应的操作
钠的颜色： 钾的焰色
2. 钠露置空气中的一系列变化
⑴ ⑵
⑶ ⑷
3. 钠与水反应 离子方程式
4. 钠与硫酸溶液反应 离子方程式
5. 氧化钠与水反应 离子方程式
6. 过氧化钠与水反应 离子方程式
7. 碳酸钠与盐酸反应 离子方程式
8. 碳酸氢钠与盐酸反应 离子方程式
9. 碳酸氢钠与氢氧化钠反应 离子方程式
10. 碳酸钙加盐酸 离子方程式
11. 过氧化钠与二氧化碳反应 钠在氧气中燃烧
【小专题】
▲铝、钠、铁的工业制法
铝的冶炼：电解熔融氧化铝
钠的冶炼：熔融氯化钠
铁的冶炼：一氧化碳还原氧化铁
▲热分解的反应：
氢氧化铁受热分解 氢氧化铝受热分解
碳酸氢钠加热分解 碳酸钙高温分解
▲与反应物的用量有关的方程式
1. NaOH溶液逐滴滴加到AlCl3中涉及的反应：
（1） 离子方程式
（2） 离子方程式
总的方程式 离子方程式
2. 氢氧化钠中逐渐通入二氧化碳气体
（1） 离子方程式
（2） 离子方程式
总的方程式 离子方程式
3. 氢氧化钙溶液中逐渐通入二氧化碳气体
（1） 离子方程式
（2） 离子方程式
总的方程式 离子方程式
4. 纯碱溶液中逐滴加盐酸至过量
（1） 离子方程式
（2） 离子方程式
总的方程式 离子方程式
5. 碳酸氢钠溶液加氢氧化钙溶液
氢氧化钙少量 离子方程式
氢氧化钙足量 离子方程式
▲离子检验
Fe3+ ，
Fe2+ ，
Al3+ K+
Na+ Cl-
SO42-
▲碳酸盐的热稳定性
①从金属阳离子上看，一价金属碳酸盐比二价金属碳酸盐稳定。
Na2CO3>CaCO3 NaHCO3>Ca(HCO3)2
②相同金属阳离子，正盐比酸式盐稳定
Na2CO3>NaHCO3 CaCO3>Ca(HCO3)2
小结：热稳定性：正盐>酸式盐>碳酸
▲Na2CO3与NaHCO3的鉴别
固体：
溶液：
▲请总结Fe3+和Fe2+转化的方程式

▲请总结Al 3+和AlO2 -、Al(OH)3转化的方程式

▲铝和强碱溶液反应的实质
铝和强碱溶液反应，不是铝直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐.如铝和氢氧化钠溶液反应分两步进行；
2Al+6H2O =2Al(OH)3+3H2↑
Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O
请根据上述描述，用单双线桥表示总反应的电子转移方向和数目