燃烧焓=生成物生成焓总和-反应物生成焓总和（注意系数配比）。所以，把生成物和反应物生成焓以及萘的燃烧焓数据代到上式解方程。
一摩尔物质在标准状况下完全燃烧时的反应焓变，用符号ΔcHm表示，其中下标“c”表示燃烧，其单位为kJ/mol（又作kJ·mol-1）。如标准状况下，甲烷完全燃烧时的反应式如下：
CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(l) ΔH= −891kJ/mol
此反应的反应热为-891 kJ/mol，因此甲烷的标准摩尔燃烧焓为-891 kJ/mol。燃烧焓数值均为负值，一般会用热量计来量测。
扩展资料：
燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。燃烧热可以用弹式量热计测量，也可以直接查表获得反应物、产物的生成焓再相减求得。
化学方程式系数只为整数，而热化学方程式可以有分数。
热化学方程式中ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之差。反应热中ΔH为负，则为放热反应；为正，则为吸热反应，燃烧热为反应热的一种，其ΔH为负值。
反应热化学方程式中ΔH为负值。而在叙述时：用正值描述可以记忆为燃烧热为负值，△H有正负，+为吸，-为放，强化记忆有帮助。
参考资料来源：百度百科--标准摩尔燃烧焓
参考资料来源：百度百科--燃烧热
标准答案：C10H8（s）＋12O2（g）→10CO2（g）＋4H2O（l） 3 ? r H = ? c H m ( C10 H 8OH,s ) = ∑ νB ? f H m ( B ) B = 10? f H m ( CO 2 , g ) + 4? f H m ( H 2O, l ) ? ?f H m ( C10 H 8OH,s ) ? f H m ( C10 H 8OH,s ) = 10? f H m ( CO 2 , g ) + 4?f H m ( H 2O, l ) ? ? c H m ( C10 H 8OH,s )
标准摩尔燃烧焓是指在标准压力（101kPa）和指定温度下，一摩尔该物质完全燃烧时的反应焓变，简称燃烧焓。其中，完全燃烧一词非常关键，完全燃烧是指物质中的C（碳）变成为CO2(g)，H（氢）变成为H2O（l），N（氮）变成为N2（g），S（硫）变成SO2（g）。
标准摩尔生成焓又称标准摩尔生成热（简称燃烧热）。用符号△cHθm表示，其中下标“c”表示燃烧。
萘，分子式为C10H8，在25℃（298.15K）的温度条件下，萘的标准摩尔燃烧焓为：-5153.9 kJ/mol
燃烧焓=生成物生成焓总和-反应物生成焓总和（注意系数配比）
所以 把生成物和反应物生成焓以及萘的燃烧焓数据代到上式解个方程就成啦~
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