请回答下列问题：（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是______．A．激光 B．焰色反应 C．原子光谱 D

（1）A．电子跃迁产生光子与入射光子具有相关性．即入射光与辐射光的相位相同．如果这一过程能够在物质中反复进行，并且能用其他方式不断补充因物质产生光子而损失的能量．那么产生的光就是激光，与电子跃迁有关，故A错误；
B．当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈现颜色，与电子跃迁有关，故B错误；
C．原子光谱的产生是原子核电子发生能级跃迁的结果，与电子跃迁有关，故C错误；
D．燃烧放热是化学能转化为热能，与电子跃迁无关，故D正确；
E．石墨是层状结构，层间有自由移动的电子，与电子跃迁无关，故E正确；
故选 D、E；
（2）A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素为H元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍为C元素，该分子由C、H两种元素组成且原子个数比为1：1的平面正六边形分子为C₆H₆，分子中6个碳原子的电子都以sp²杂化轨道相互重叠，形成 6个碳碳σ键，又各以1个sp²杂化轨道分别跟氢原子的1s轨道进行重叠，形成6个σ键，共12个σ键，
故答案为：12；
（3）①铬是24号元素，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；同周期最外层排1个电子的元素还有K、Cu；
故答案为：Cu、K；  
②a：C₆H₆中C原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp²杂化；
b：CH₃OH中C原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=4+0=3，所以采取sp³杂化；
c：甲醛（H₂C=O）分子内碳原子价层电子对个数=3+

1

2

×（4-2×1-1×2）=3，形成3个σ键，无孤对电子，杂化方式为sp²杂化；
d：CS₂分子碳原子的价层电子对是2，一个CS₂分子中含有2个π键，C原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=2+0=2，所以碳原子采用SP杂化；
e：CCl₄中碳原子价层电子对个数=4+

1

2

×（4-4×1）=4，所以C原子采用sp³杂化；
CS₂分子碳原子的价层电子对是2，一个CS₂分子中含有2个π键，C原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=2+0=2，所以碳原子采用SP杂化，是直线型分子，分子的键角是180⁰，
故答案为：b、e；180⁰；
③Mn²⁺离子的原子核外排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，其d轨道上有5的电子，故[Mn（H₂O）₆]²⁺ 有颜色，
故答案为：有；
（4）HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl-O键，结构式为H-O-Cl，所以次氯酸的电子式为：；
配合物离子[Cu（NH₃）₄]²⁺中Cu²⁺提供空轨道的原子、N原子提供孤电子对，N→Cu，故结构式为：
；
故答案为：；；

（5）由表中数据可知，A、B元素的第三电离能都剧增，故表现+2价，为第ⅡA族元素，B的第一电离能比A的小，故B为Mg元素，原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²，价电子电子排布式为：3s²，镁带在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，化学方程式为：2Mg+CO₂

点燃

2MgO+C，
故答案为：3s²；2Mg+CO₂

点燃

2MgO+C；