O2的反应速率是0.5/(5*2)=0.05mol/(L*min)
所以N2的反应速率就是0.05mol/(L*min)
因为是恒温恒容,
A:正确,正逆反应速率相等
B:因为混合容器气体质量不变,体积不变,所以密度不能判断
C:相对分子质量不变,混合气体的质量始终不变,所以说明物质的量不变,正确
D:正确,2v(N2)正=v(NO)正=v(NO)逆
B:催化剂只能改变改变反应速率,改变达到平衡的时间,不会影响生成物的产量
C:升高温度,平衡往吸热方向移动,也就是正向移动,N2的转化率变大,所以正确
生成物浓度幂与反应物浓度幂的乘机的比值==(3.0*10^(-3)^2)/(2.5*10^(-1)*4*10^(-2))=9*10^(-4) < 平衡常数K=64×10^-4
所以说明反应物多,为了削弱这种改变,平衡正向移动。