初三化学小白来求助了

盐与酸反应，是生成新盐与新酸，而硫酸与碳酸钾反应先生成硫酸钾和碳酸，因为碳酸不稳定，所以会分解为二氧化碳和水。酸与碱反应时生成盐和水，这不需要重新记一次。这个不是分解反应，分解反应的反应物为一个化合物，而这个反应反应物为两个物质，所以不是分解反应，而是氧化反应。
首先把已经知道的质量化为物质的量，然后根据元素守恒去求，就可得到结果。该物质为一氧化碳碳，符合“在氧气中燃烧”这个条件，X中含有氢元素是错的

硫酸和碳酸钾反应，是H*与碳酸反应结合成碳酸，碳酸是弱电解质，不稳定，就分解成CO2和水了。
中考，光记表面是不够用的。
理论上是碳酸根与氢离子结合得到碳酸，碳酸，不稳定，就分解成CO2和水，初升高，记住反应方程式
应该是CO
这个是氧化还原反应，初中应该说是氧化反应，也不应算错
X是CO
利用C、H守恒，消耗3.9g的C6H6，不生成X要生成13.2gCO2和2.7gH2O，所以H无剩余，C有剩余，生成的X只能是C与O的化合物，物质X中一定不含有氢元素（

个人觉得，化学方程式是一定要记得，但是也不是死记硬背，按照类型来背。至于什么实验题、推断题之类的，其实只要挑经典的习题，将那些理解弄懂就好，将一道题彻底吃透胜过迷迷糊糊做十题。至于你那题，我想会不会是苯燃烧不完全产生一氧化碳了。如果是其他的要求用质量守恒计算的话，应该会给出产物的质量之类的让你计算X的，而不会只提及产物是什么而不提及生成量。最后一句，心急吃不了热豆腐，建议你细细地将书看一遍，在做些相关的习题。

第一个是生成新盐和新酸，可是生成的是碳酸，碳酸极易分成水和CO2，所以有CO2生成
第二个，你的方法很好，但是还是要多看看化学方程式，记住那些不一样的，特殊的，避免出错
第三，要是酸有碳酸根大部分的时候生成物都有二氧化碳和水，可能有特殊情况，比如碳酸根和其他离子生成沉淀。具体例子我不清楚，但不敢说得绝对了。
最后一个你能给个具体的题目么？
原有0.05molC6H6,0.3molO2
反应后有0.15molC02,0.15molH2O
还剩下C,O说明x的组成只含C,O且比例为1:1，可以氧化生成CO2，C对
没有氢了，D错
你给个邮箱吧，刚刚刚好下了几分初中化学的复习资料，给你一份呗

后面一个问题应该是碳酸吧，因为co2在压力的作用下会有一定量和水反应生成H2CO3.譬如我们日常喝的啤酒产生的气泡就是CO2从啤酒液体中逃离的现象。
关于第一个问题，我想改这样解释吧，你所学习的“酸和盐反应生成新盐和新酸”，没错，关键是这两种化学物质，生成的新酸和新盐分别为H2CO3和K2SO4，这里的酸确是一种和水容易的溶解度极低的碳酸，所以就有砌体CO2溢出了。
不知道我说的对不对，从关键点上来说，我觉得你还是没有吧H2CO3和水溶液的相互作用程度搞清楚。
如果我理解的不对，还请不要见怪，毕竟多年不学习这化学了，谢谢。