在酸性条件下2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O
消1/5KMnO4的量为26.12ml/1000*0.1000mol/l =0.002612mol
氯化钙中的钙离子数为0.002612/2=0.001306mol
CaCl2·H2O的克数0.001306mol*128.98g/mol=0.168g
根据所涉及的反应式：
Ca2+ + C2O42- ＝ CaC2O4
n(CaCl2)=n(CaC2O4)=n(C2O42-)
5C2O42- + 2MnO4- + 16H+ ＝ 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
n(CaC2O4)/5=n(MnO4-)/2
则 n(CaCl2)=5n(MnO4-)/2=5/2*0.02000*26.12*10^-3mol=1.306*10^-3
故 =m/V=(1.306*10^-3*111.0)/(2.00*10^-3)g/L=72.5g/L
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