石墨烯的化学键是什么?

石墨烯的化学键是一个大π键，石墨烯内部碳原子的排列方式与石墨单原子层一样以sp2杂化轨道成键，并有如下的特点：碳原子有4个价电子，其中3个电子生成sp2键，即每个碳原子都贡献一个位于pz轨道上的未成键电子，近邻原子的pz轨道与平面成垂直方向可形成π键，新形成的π键呈半填满状态。

研究证实，石墨烯中碳原子的配位数为3，每两个相邻碳原子间的键长为1.42×10的负十次方米，键与键之间的夹角为120°。

除了σ键与其他碳原子链接成六角环的蜂窝式层状结构外，每个碳原子的垂直于层平面的pz轨道可以形成贯穿全层的多原子的大π键（与苯环类似），因而具有优良的导电和光学性能。

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光学特性：

石墨烯具有非常良好的光学特性，在较宽波长范围内吸收率约为2.3%，看上去几乎是透明的。在几层石墨烯厚度范围内，厚度每增加一层，吸收率增加2.3%。大面积的石墨烯薄膜同样具有优异的光学特性，且其光学特性随石墨烯厚度的改变而发生变化。

这是单层石墨烯所具有的不寻常低能电子结构。室温下对双栅极双层石墨烯场效应晶体管施加电压，石墨烯的带隙可在0~0.25eV间调整。施加磁场，石墨烯纳米带的光学响应可调谐至太赫兹范围。

参考资料来源：百度百科-石墨烯

石墨烯是类似于石墨的，以每个碳原子通过3个sp2杂化轨道形成3个σ键结合3个其它碳原子，并以所用碳原子的1个2p电子形成离域大π键平面蜂窝状结构。总而言之是非极性共价键。

非极性共价键