关于化学平衡的一个小问题

因为是可逆反应，所以可以看做正反应完全或逆反应完全，即反应物全部转化为生成物或生成物全部转化为反应物（对于正反应）
如N2+3H2==2NH3，
N2 1mol、H2 2mol 、NH3 4mol生成物全部转化为反应物就变成了N2 3mol、H2 8mol
N2 4mol、H2 10mol 、NH3 4mol生成物全部转化为反应物就变成了N2 6mol、H2 16mol
对于以上两种情况都有c(N2):c(H2)=3:8，则称反应物件的比值对应相等恒温恒压下的等效平衡，反应平衡常数相等

就是反映无论从那头开始，只要是保持相同温度和压力，总会达到相同的平衡临界点，相同的成分构成，例如，2so3<=>2so2+o2,平很后各有等量数字aMOL，那么极限就是
全部是so3和氧气则有2a:SO3和1/2a:O2
全部是so2和氧气则有2a:SO2和3/2a:O2
全部是S和氧气则有2a:S和5/2a:o2,
三种组成，只要按照元素守恒法则配比，最终都会有同样效果，

什么叫做“反应物件的比值对应相等
比如：2H2+O2=2H2O
每两摩尔（22.4L*2）氢气与1摩尔氧气反应一定生成2摩尔（36克）水