请帮忙解决一道化学题!!!!!谢谢了 ~~~!!!!

因为
二氧化碳
与水结合为
碳酸氢
(显酸性）
氢氧化钠
显碱性
所以酸碱中和反应
生成碳酸钠和水
一氧化碳只具有还原性
它与水不反应
所以它不反应生成碳酸钠和氢气

这是化学性质决定的。
CO的C是+2价的，要成为Na2CO3的+4价必须要被氧化，
而NaOH是不具有氧化性的，不能氧化CO的。
化学反应遵守着一定规则，反应需要不同的条件，不是把反应物拆成原子重新任意组装。

pH=4，c(Na2SO4)=10-4mol/L
由水的离子积Kw=c(H+)*c(OH-)=10-a*10-b=10-(a+b)
因为已知a+b=12，所以该温度下Kw=10-12，则中性时的pH=6，
由图中序号1知:Ba(OH)2的pH=8，c(H+)=10-8mol/L，c(OH-)=Kw/c(H+)=10-4mol/L
3L该Ba(OH)2稀溶液含n(OH-)=3*10-4mol，n(Ba2+)=1.5*10-4mol
设原混合溶液含xmolH2SO4，ymolNa2SO4
沉淀正好达最大量(Ba2+与SO42-恰好反应):x+y=1.5*10-4
①
所得溶液取出4mL并加水稀释至20mL，pH为7说明:
所得溶液是碱性溶液，稀释后c(H+)=10-7mol/L，c(OH-)=Kw/c(H+)=10-5mol/L
稀释前c(OH-)=5*10-5mol/L
所得溶液的总体积=1L+3L=4L，n(OH-)=4*5*10-5mol/L=2*10-4mol
又因为原3LBa(OH)2稀溶液含n(OH-)=3*10-4mol
所以与xmolH2SO4中和的n(OH-)=3*10-4mol-2*10-4mol=10-4mol
则:2x=10-4
②
联立方程组解得:x=0.5*10-4mol，y=10-4mol
原硫酸与硫酸钠溶液中:
c(H+)=2*0.5*10-4mol/1L=10-4mol/L，pH=4
c(Na2SO4)=10-4mol/1L=10-4mol/L

2NaOH+CO2=Na2CO3+H20