求问一道初三化学题，题目如下，要过程：

楼上那位怎么的，人家是初三的学生怎么用物质的量在给解啊！
Mg和Cu反应之后剩下的固体是MgSO4和Cu（因为Cu不与硫酸反应）
Mg全部进入了MgSO4，Cu保持不变，所以24.1g=MgSO4+Cu的总质量
（MgSO4+Cu的总质量）—（Mg+Cu的总质量）=24.1-14.5=9.6=硫酸根的质量
根据H2SO4可知，SO4——H2
96 2
9.6g x=0.2g
消耗硫酸的质量=9.6+0.2=9.8g
根据质量分数=溶质质量/溶液质量X100%
30%=9.8g/y X100%
解得y=32.7g
答：略

Mg--Cu合金中，只有Mg和硫酸反应，生成硫酸镁，反应后，蒸干水分，前后固体增加的质量为硫酸镁中硫酸根的质量，为24.1g-14.5g=9.6g，n=m/M=0.1mol，一个硫酸分子中含有两个氢离子和一个硫酸根离子，故n（H+）=0.2mol，所以m（H2）=n*M=0.4g，消耗硫酸的物质的量为0.1mol，即消耗的溶质的质量为9.8g，所以消耗硫酸溶液的质量为9.8g/30%=32.7g

30％的硫酸不与铜反应，所以只有镁与硫酸反应生成氢气。蒸干后固体可能由硫酸镁，镁，铜组成，可能只有硫酸镁和铜。前后固体质量差为24.1-14.5=9.6克。增加的质量即为硫酸根质量，所以增加9.6/96mol硫酸根，产生0.1mol氢气。这样消耗硫酸质量为0.1mol*98g/mol=9.8g.所以消耗30％的硫酸质量为9.8/0.3=32.7g

(1)由于铜不和稀硫酸反应，所以24.1-14.5=9.6是参加反应的SO4的质量，为0.1mol，所以生成氢气的量为0.1mol,0.2g
(2)硫酸的质量为9.6+0.2=9.8，所以稀硫酸为9.8/0.3=32.7

根据H2SO4可知，SO4——H2
96 2
9.6g x=0.2g
消耗硫酸的质量=9.6+0.2=9.8g
根据质量分数=溶质质量/溶液质量X100%
30%=9.8g/y X100%
解得y=32.7g