1.阴离子大于阳离子；
2.同周期：阳离子原子序数大的半径小，如钠离子＞镁离子＞铝离子。
阴离子原子序数大的半径小，硫离子＞氯离子。
3.同主族：从上往下，离子半径增大。如氯离子＜溴离子＜碘例子 锂离子＜钠离子＜钾离子
如果不同周期也不同主族，那你就选一个参照离子，所选参照离子和其中一个同周期，和另一个同主族就可以了。如比较硫离子和氟离子，我们选择氯离子为参照离子，由上面可知，硫离子＞氯离子，而氯离子大于氟离子，所以就有硫离子大于氟离子。
希望能帮助到你，O(∩_∩)O~
1、先判断电子层数，一般电子层数多的原子半径大
2、电子层数一样大时判断核电荷数，一般核电荷数大的，原子半径小(对电子吸引能力强)
3、电子层数、核电荷数都一样时，电子多的原子半径大（排斥力大）
注意：这些判断方法只适用于高中
同周期的质子数（原子序数）越多半径越小 不同周期的质子数（原子序数）越多的半径越大 如Na比Mg半径要大但比Ka要小
同周期从左到右，原子半径逐渐减小，到稀有气体时略增加；同主族从上到下，原子半径逐渐增大，副族元素变化不明显。
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