怎样判断物质是离子键还是共价键还是同时有离子键和共价键？

简单来说离子键，是两个原子间之电负度相差极大时——一般是金属与非金属，例如：氯与钠——，当他们要结合成分子时，电负度大的氯会从电负度小的钠抢走一颗电子，以符合八隅体。之后氯会带负一价的方式存在，而钠则以正一价的方式存在，两者再以库轮静电力因正负相吸而结合在一起。因此也有人说离子键是金属与非金属结合用的键结方式，而离子键可以延伸，所以并无分子结构。
共价键则是两个电负度相近的原子，例如两个氧，互相共享其外围电子以符合八隅体的键结方式，因此也有人说这是非金属元素间的结合方式。而共价键有键角及方向的限制，因此不能随意延伸，也就是有分子结构。

共价键的实质，可以表述成两个（或多个）原子间有共用的电子对，使双方（或多方）都满足像稀有气体那样的电子全满的稳定结构（高中阶段为最外层是8电子稳定结构）。 共价单质和共价化合物是只有共价键的单质或化合物。 一般来说，由两者非金属元素原子构成的化合物（如：酸）都是共价化合物，非金属单质都是共价单质。 如：单质Cl2是通过两个Cl原子各贡献出一个电子，使这两个Cl原子同时满足了8电子稳定结构，所以是共价单质；同样，HCl是共价化合物。 离子键的实质，可以表述成两个原子（团）中有一个夺取了另一个的一个或多个电子，使双方（或多方）都满足像稀有气体那样的电子全满的稳定结构（高中阶段为最外层是8电子稳定结构）。 离子化合物是有离子键的化合物。不存在离子单质这个概念。 一般来说，典型金属（非金属性强的非金属，即氧化性强的金属）和典型非金属（金属性强的金属，即活动性、还原性强的金属）形成的化合物是离子化合物。如：碱（NaOH，Ca（OH）2）、大部分盐（NaCl，MgSO4）类。 注意：离子化合物中可能有共价键，但是共价化合物中肯定没有离子键。

直接判断：物质中有没有金属元素。
物质中含有金属，就是含有离子键（包括NH4+）
不含有金属，就是共价键
还要记住：金属的过氧化物 强碱 活泼金属含氧酸盐 铵盐 这4类物质既有离子键又有共价键

在水中全部电离成简单离子就是只有离子键，比如氯化钠，如果电离出基团，那就还有共价键，如果不电离，那就只有共价键，还有就是不是只要含有金属就是离子键，比如AlCl3里面是共价键