海水与淡水的区别

海水中盐的浓度比人的体液的浓度大，喝下后会析出体液中的水分而使人体失水，所以不能喝。

海水与淡水的区别如下

1、含盐量不同

海水中含有高浓度的氯化钠及其他矿物盐，所以味道非常咸。

淡水即含盐量小于0.5 g/L的水。 

2、密度不同

海水含盐量大，比淡水密度高得多。

3、储备量不同

地球上的水很多，淡水储量仅占全球总水量的2.53%，而且其中的68.7%又属于固体冰川，分布在难以利用的高山和南、北两极地区，还有一部分淡水埋藏于地下很深的地方，很难进行开采。

海洋内的大量液体，海洋面积占地球总表面积的70.8％。

参考资料来源：百度百科-海水

参考资料来源：百度百科-淡水

与淡水基本上相同,所差的是冰点比淡水低,结冰就稍难一些;...

冰点就是水的凝固点，即液态水和固态冰可以平衡共存时的温度。纯水的冰点在1个大气压下为零摄氏度，而海水的冰点除了与压力有关外，还与海水中盐含量的多少有，在相同的压力下，海水中盐含量越大，海水的冰点越低；反之，海水中盐含量越小，海水的冰点越高。

海水结冰分两种情况。盐度小于24．7的海水，因为它的最大密度值的温度在冰点以上，在上、下层海水都冷却到最大密度时的温度以后，只要表面海水再冷却到冰点就可以结冰了。结冰情况与淡水基本上相同，所差的是冰点比淡水低，结冰就稍难一些；盐度大于24．7的海水，结冰情况与淡水不相同，因为它的最大密度值的温度在冰点以下，海水愈冷愈重，表面海水虽冷却到冰点，这时表面海水密度变大，还要下沉，所以是不能结冰的，只有上、下层海水都冷却到冰点以后，再继续冷却，海面才能结冰。另一个原因是因为海洋的深度一般都很大，所以海水不容易结冰。

海洋中的冰大致可分为漂浮冰和固定冰两种。漂浮冰又可分为两类，一类是由海水冻结而成的海冰，另一类是大陆上的冰河破裂后流入海中的。固定冰的主要形式是陆冰，它与海岸岛屿或浅滩冻结在一起。

海水中含有高浓度的氯化钠及其他矿物盐，所以味道非常咸，另外，海水的密度比淡水大。由于海水中盐的浓度比人的体液的浓度大，喝下后会析出体液中的水分而使人体失水，所以不能喝。

为什么海水不能喝？把海水和淡水煮干，对比后终于明白了